Question

8．某混合气体由C₂H₂、C₂H₄、CH₄中的两种或三种气体组成，取该气体在氧气中充分燃烧，测得生成的水和二氧化碳的质量比为9：22．
（1）甲烷充分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）该混合气体成分的可能情况有哪几种？

Answer 1

分析 根据甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，分析写出反应的方程式；
根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．

解答 解：（1）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
故答案为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×$\frac{12}{44}$）：（9×$\frac{2}{18}$）=6：1，故碳氢原子的个数比为：$\frac{6}{12}：\frac{1}{1}$=1：2，
若只含有C₂H₄，碳氢原子的个数比为1：2；若是含一个，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体可能同时含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄，能达到碳氢原子个数比是1：2，由于某混合气体由C₂H₂、C₂H₄、CH₄中的两种或三种气体组成，
故答案：CH₄和C₂H₂两种气体或C₂H₂、C₂H₄、CH₄三种气体．

点评 主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成．根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．