题目内容

4．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中（　　）
①铝合金是阳极  ②铝合金是负极  ③海水是电解液  ④铝合金电极发生还原反应．
A．②③B．②④C．①③D．①④

分析 根据铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池中，由于铝比铁活泼，所以铝作负极，Pt-Fe合金作正极，海水是电解液．

解答 解：①电池中只称正、负极，故①错误；
②电池中活泼的一极是负极，既铝合金是负极，故②正确；
③电极在海水中，海水中含有大量的电解质，故③正确；
④铝合金是负极，则发生氧化反应，故④错误．
故选：A．

点评 本题主要考查原电池的构成及电极反应的判断，题目难度较小，明确金属的活动性及原电池原理即可解答．

练习册系列答案
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13．（1）用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？
（2）每千克含Fe2O385%的铁矿石，可炼出多少千克含杂质5%的生铁？
（3）要炼含铁95%的生铁1000吨，求：
①铁的质量多少？
②需含杂质4%的赤铁矿石多少吨？
15．已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是（　　）
加入物质碳酸钠溶液硝酸银溶液稀盐酸
现 象产生白色沉淀产生白色沉淀固体溶解
A．BaCl2B．NaClC．Ca（NO3）2D．Zn
12．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下，关于下图中4个步骤说法有错误的是（　　）
A．①的目的是去除粗盐中的Mg2+
B．①和②这两个步骤互换不影响实验结果
C．③该步骤为过滤
D．④中过滤时没有析出Na2CO3的原因是由于同温下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
19．氢气具有还原性，能在加热条件下发生反应：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．某同学为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如下由A、B、C三部分组成的实验装置．

（1）能确认反应生成水的实验现象是无水硫酸铜变成蓝色；
（2）在实验室里利用A装置还可以制取哪些气体？二氧化碳（只要求答一种）．
（3）本实验缺少的仪器是酒精灯；除此之外，上述实验装置还存在不足之处，为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更严格更科学，请你提出修改意见：在装置A、B之间添加干燥装置．
9．如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．请回答下列问题：

（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为A、F、B、G（填写仪器序号字母）．
（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：
①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；
②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；
③检验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．
试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：F、B、D、E、C（填写仪器序号字母）．判定HCl气体是否存在的根据是F中是否有白色沉淀生成．
原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将偏大（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．
16．下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质．已知A、B常温下为液态，C、D为单质，E是影响空气质量的气体，F为化合物气体．试回答下列问题：
1：A在一定的条件下生成B和C．
2：D在C中反应生成E．
（1）写出C的名称氧气；
（2）若D为黑色固体，E是一氧化碳，若D为黄色固体，E是二氧化硫；
（3）写出黑色固体D在C充足的条件下生成F的化学反应文字表达式：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；
（4）2中的变化涉及的基本反应类型有：化合反应．
13．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟
14．某同学进行过滤的实验操作，发现得到的滤液仍然浑浊，不可能的原因有（　　）
A．滤纸不够厚B．液面高于滤纸边缘
C．滤纸破损D．盛接滤液的烧杯不干净

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