题目内容

13．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟

分析 A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误．
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确．
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而非白雾，故选项说法错误．
D、蜡烛在空气中燃烧产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体和水雾，无白烟，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意现象和结论、烟和雾的区别．

练习册系列答案
相关题目
3．写出下列反应的文字表达式：
（1）铁丝燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．为了防止生成物溅落下来使集气瓶炸裂，应当在瓶内放少量的水或铺一层细沙；
（2）木炭燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，在该反应中二氧化锰是催化剂．反应后摸容器壁有热的感觉．
4．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中（　　）
①铝合金是阳极  ②铝合金是负极  ③海水是电解液  ④铝合金电极发生还原反应．
A．②③B．②④C．①③D．①④
1．请你参与某学习小组的下列探究活动，并回问题．
【发现问题】小明将一支燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后，发现烛芯处产生一缕白烟．
【提出问题】小明想：这缕白烟的成分是什么呢？
【猜想与假设】大家展开了激烈的讨论．小亮猜测白烟是蜡烛燃烧时产生的二氧化碳；小光猜测白烟是蜡烛燃烧时产生的水蒸气；小明猜测白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体颗粒．
【收集证据】
（1）查阅资料烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的．石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或汽化．二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体．
（2）实验探究：①吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水变浑浊．小亮由此得出结论：白烟是二氧化碳．②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，而是出现了一些白色固体物质．小光由此得出结论：白烟不是水蒸气．③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为小明同学的猜测提供了证明，同时排除了小亮和小光同学的猜测．
【结论与解释】
（3）由以上探究结果可知：小明同学的猜测是正确的．
（4）小亮在实验时确实看到了石灰水变浑浊，但他获得的结论不正确，原因可能是刚熄灭的蜡烛周围尚有燃烧时残余的二氧化碳存在，导致石灰水变浑浊．
【反思与评价】
小光同学的反思是：蜡烛燃烧产生水，由于温度高于100℃而呈气态，不会凝结成雾状，所以不应该猜测白烟是水蒸气．
（5）小亮同学的反思能是：烟是由固体颗粒形成的，而二氧化碳是气体，不可能形成白烟．
8．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】
猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象：溶液不变红色．
结  论：猜想一不正确．
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀．
结  论：猜想二不正确，猜想三正确．
【废液处理】烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能会腐蚀铁质下水管（或污染水源）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．
18．A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是白色固体，B和F是黑色固体，G和H是无色液体，E在D中燃烧的现象非常剧烈，火星四射．它们之间的转换关系如图所示：

（1）写出上述物质的化学式：DO2；CKCl；GH2O2．
（2）写出反应①②的化学方程式：①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；②3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
5．在花卉市场上经常见到营养液培育观赏植物．配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，现在要配制这种硝酸钾溶液200克．配制此溶液的步骤为：
（1）计算：需要硝酸钾固体2.8克；
（2）称量和量取；
（3）溶解，需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（4）下列方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和溶液变为饱和溶液的是②③④
①加水  ②加硝酸钾固体  ③蒸发水  ④冷却  ⑤加热但保持溶液质量不变  ⑥加饱和的硝酸钾溶液．
2．在燃烧匙中加入少量蔗糖，加热时蔗糖会慢慢熔化成液体，这时蔗糖发生了物理变化；若继续加热，蔗糖会逐渐变黑，并能闻到一股焦味，这时蔗糖发生的变化属于化学变化．这说明在化学变化过程中一定伴随着物理变化．
3．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了测定混合溶液中HCl和CaCl2的质量比，设计了如下实验方案：

【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）通过分析和计算得知，原混合溶液中HCl与CaCl2的质量比为73：111．
（2）m=200g．
（3）此外，上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网