题目内容
20．如图1所示为实验室常用的实验装置．（1）a仪器的名称是酒精灯；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是A（填字母代号），实验室制取氧气需要选择下列药品中的BD（填序号）；
A．大理石 B.10%的过氧化氢溶液 C．稀盐酸 D．二氧化锰
（3）若将E装置中收集的氧气排出，应从c（填c或d）口通入蒸馏水．
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为可随时控制反应的发生和停止（填字母）．
A．可以随时加液 B．可以控制反应发生与停止
（5）实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（6）如图2是某同学放在桌面上的一瓶初中常见的无色纯净气体，该气体可能是O2（填一种化学式），你如何用实验方法确定该瓶中盛放的气体带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃．
分析 （1）熟记仪器名称；
（2）根据写方程式的基本步骤写出反应原理，根据反应装置的选取方法来考虑；
（3）根据将E装置中的特点解答；
（4）装置C和装置B的特点解答；
（5）写出实验室制取二氧化碳的反应方程式；
（6）根据气体的密度和性质解答．
解答 解：（1）要熟悉常见仪器的名称和作用；
（2）用高锰酸钾制氧气用固固加热型，实验室制取氧气需要选择的药品是10%的过氧化氢溶液和二氧化锰；
（3）若将E装置中收集的氧气排出，应从长管通入水；
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为可随时控制反应的发生和停止；
（5）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）氧气的密度大与空气的密度，所以盛放氧气的集气瓶正放在桌面上，检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃；
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）A；BD
（3）c
（4）可随时控制反应的发生和停止；
（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）O2；将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃
点评 明确装置的作用，根据实验的需要正确地选择装置是解决本题的关键；氢氧化钙溶液用于检验气体为二氧化碳，氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳．
练习册系列答案
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11．洛阳牡丹瓷名扬中外，开创了中国陶瓷新纪元．其烧制原料高岭土中的主要成分为Al2（Si205）（OH）4o下列说法不正确的（ ）
| A． | 高岭土属于混合物 | |
| B． | 高岭土的主要成分是由四种元素组成的 | |
| C． | 高岭土的主要成分中硅元素的化合价为+4 | |
| D． | 高岭土的主要成分中铝元素的质量分数最小 |
8．下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 风助火威--为燃烧提供足够多的氧气 | |
| B． | 杯水车薪一水少了不能降低温度使温度低于可燃物的着火点 | |
| C． | 釜底袖薪一隔离可燃物可以灭火 | |
| D． | 水火不容--用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 |
化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间的关系如图所示．
5．
我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两个因素有AC（填序号）；
A．反应物的状态 B．气体的密度
C．反应的条件 D．气体的溶解性
（2）某实验室的仪器柜里有如图1的仪器：写出图中标号①仪器的名称长颈漏斗．实验室用大理石和稀盐酸制备并收集一瓶干燥的二氧化碳时，不可能选择的仪器是②⑤（填序号）；
（3）老师问：“如果实验室在没有大理石的情况下能否用碳酸钠粉末与稀盐酸来制取二氧化碳呢？”，大多数同学认为可以，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是D（填序号），该装置的最大优点是能控制反应速率．
（4）某实验小组还利用下图装置对实验室制取CO2的速率快慢进行了研究．他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示：
实验小组同学设计的实验方案部分如下表，请根据表中信息帮助填写完整．
实验探究时，他们每次收集CO2气体均为40mL，则实验中他们还应记录的实验数据是收集40mL的CO2所需要的时间．图4是根据某次实验数据作出的CO2和时间变化的关系曲线，请分析在80秒以后，产生CO2逐渐减慢的可能原因：80秒后，盐酸反应了一部分，盐酸的浓度变低，反应速率变慢．
我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两个因素有AC（填序号）；
A．反应物的状态 B．气体的密度
C．反应的条件 D．气体的溶解性
（2）某实验室的仪器柜里有如图1的仪器：写出图中标号①仪器的名称长颈漏斗．实验室用大理石和稀盐酸制备并收集一瓶干燥的二氧化碳时，不可能选择的仪器是②⑤（填序号）；
（3）老师问：“如果实验室在没有大理石的情况下能否用碳酸钠粉末与稀盐酸来制取二氧化碳呢？”，大多数同学认为可以，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是D（填序号），该装置的最大优点是能控制反应速率．
（4）某实验小组还利用下图装置对实验室制取CO2的速率快慢进行了研究．他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示：
| 盐酸 | 大理石 | 温度条件 |
| 5% | 细颗粒 | 20℃ |
| 10% | 粗颗粒 | 40℃ |
| 每次用量均20mL | 每次用量均5g |
| 实验编号 | 温度 | 大理石规格 | HCl浓度 | 探究目的 |
| ① | 20℃ | 粗颗粒 | 5% | （I）实验①和②探究浓度对反应快慢的影响； （II）实验②和④探究温度对反应快慢的影响； （III）实验①和③③探究大理石粗、细对反应快慢的影响． |
| ② | 20℃ | 粗颗粒 | 10% | |
| ③ | 20℃ | 细颗粒 | 5% | |
| ④ | 40℃ | 粗颗粒 | 10% |
实验探究时，他们每次收集CO2气体均为40mL，则实验中他们还应记录的实验数据是收集40mL的CO2所需要的时间．图4是根据某次实验数据作出的CO2和时间变化的关系曲线，请分析在80秒以后，产生CO2逐渐减慢的可能原因：80秒后，盐酸反应了一部分，盐酸的浓度变低，反应速率变慢．
12．实验开放日，某化学兴趣小组在学校实验室进行酸和碱的化学性质探究实验，邀你一同参加．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠是否发生化学反应
化学实验常伴随明显的实验现象，但稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，化学兴趣小组经过讨论，按图示操作进行实验：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变 化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式 为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）．
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4．
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实 验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠是否发生化学反应
化学实验常伴随明显的实验现象，但稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，化学兴趣小组经过讨论，按图示操作进行实验：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变 化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式 为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4．
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实 验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
9．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）
| A． | 海水晒盐 | B． | 风力发电 | C． | 煤的干馏 | D． | 石油分馏 |
