Question

15．化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间的关系如图所示．
（1）求理论上制得氧气的质量；（写出计算过程）
（2）图象中a的数值为28.4；
（3）时间为t₁时固体中锰元素的质量为11g．

Answer 1

分析 加热到不再产生气体为止，即高锰酸钾完全分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；利用反应的化学方程式，由高锰酸钾的质量计算锰酸钾、氧气的质量．固体锰元素的质量不变来分析解答．

解答 解：（1）设生成氧气的质量为x，
2KMnO₄?K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316               32
31.6g              x
 $\frac{316}{31.6g}=\frac{32}{x}$
解之得 x=3.2g
（2）图象中a的数值为：31.6g-3.2g=28.4g；
（3）根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，t₁时固体中锰元素的质量为：31.6g×$\frac{55}{39+55+16×4}$=11g；
答：（1）理论上制得氧气的质量为3.2g；
（2）28.4；
（3）11．

点评 利用化学方程式的基础计算，解答时注意正确书写化学方程式和准确计算物质的相对分子质量．