题目内容

3．观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法．请结合下列实验，回答问题：
（1）甲图实验中，装空气的注射器比装水的注射器更容易被压缩，这说明气体分子的间隔比液体的分子间隔大．
（2）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果，乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要氧气．
（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示，根据丙图，可推知反应结束时，镁、铁消耗盐酸的质量比为1：1．

分析 （1）根据分子的特征来分析；
（2）根据铁生锈的条件来分析；
（3）根据金属与酸反应的化学方程式来分析．

解答 解：（1）气体分子的间隔比液体的分子间隔大，所以装空气的注射器更容易被压缩；故填：气体分子的间隔比液体的分子间隔大；
（2）铁与氧气和水同时接触时会生锈，右侧试管中的铁钉只与水接触，是为了探究铁生锈时需要氧气；故填：氧气；
（3）由图可知，生成氢气的质量相等．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
         73               2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
       73               2
由以上化学方程式可知，生成相同质量的氢气消耗盐酸的质量比为73：73=1：1；故填：1：1．

点评 本题考查了分子的特征、金属的锈蚀、化学方程式的意义，难度不大．

练习册系列答案
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19．化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：
（1）氦气He（2）最简单的有机物CH4（3）标出硝酸铝中氮元素的化合价Al（$\stackrel{+5}{N}$O3）3．
20．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能．其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（　　）
A．硒属于非金属元素B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子核外有4个电子层D．硒的相对原子质量是78.96g
11．多角度认识物质，有助于加深对物质的认识．硫酸铜一种常见盐，请回答：
（1）CuS04溶液显酸性，其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）盐可以看成是中和反应的产物．生成CuSO4对应的酸为H2SO4（填化学式，下同）、碱为Cu（OH）2．
（3）CuSO4制取波尔多液，写出化学方程式：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓．
（4）CuSO4溶液不能存放在铁桶中原因为铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
18．以Ca、H、O、S元素组成物质的化学式：
①一种碱Ca（OH）2；                       
②一种能做干燥剂的固体氧化物CaO；
③硫元素为+4价的盐CaSO3；   
④一种酸H2SO4．
8．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（　　）
A．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
B．测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
C．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
D．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体，实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
15．海南椰子粉中含有丰富的“钙”、“铁”、“锌”，其中“钙”、“铁”、“锌”是指（　　）
A．单质B．元素C．分子D．原子
12．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的反应关系如图所示（两者间连线表示能发生反应）．A、C、E均为氧化物，且A、C均常用于灭火，B是人体中胃液的成分，可用于除铁锈，而D溶液可以用来检验A；C和E反应能生成D．
（1）A与足量D溶液反应的现象为有白色沉淀产生；
（2）C和E反应的基本反应类型是化合反应；
（3）B和D反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
13．根据如图所示的实验回答下列问题：
（1）实验A中制备氧气的原理2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用化学方程式表示）．
（2）实验B中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热．
（3）实验C中铁钉表面无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明铁生锈的条件是氧气和水．
（4）实验D中证明蜡烛中含有氢元素的理论依据是化学反应前后元素的种类不变．

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