Question

13．根据如图所示的实验回答下列问题：
（1）实验A中制备氧气的原理2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用化学方程式表示）．
（2）实验B中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热．
（3）实验C中铁钉表面无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明铁生锈的条件是氧气和水．
（4）实验D中证明蜡烛中含有氢元素的理论依据是化学反应前后元素的种类不变．

Answer 1

分析 （1）根据制备气体的装置来确定制取原理；
（2）根据蒸发结晶的实验操作以及注意事项来分析；
（3）根据该实验需要对比空气、水对铁生锈的影响，进行分析判断；
（4）根据质量守恒定律来分析解答．

解答 解：（1）装置A适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）在蒸发结晶的过程中要用玻璃棒不断地搅拌，此目的是使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多量晶体时，即停止加热；故填：搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；较多量晶体；
（3）该实验需要对比空气、水对铁生锈的影响，不能说明铁生锈的条件是要有氧气和水，故填：不能；
（4）将一干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，这说明了蜡烛中含有氢元素；故填：化学反应前后元素的种类不变．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，难度适中．