题目内容

17．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成．则析出的少量金属为（　　）
A．Fe和CuB．Fe和AgC．AgD．Cu 和Ag

分析 铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答．

解答 解：铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜；由题意，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银溶液，即加入铁粉的量很少，只发生了铁与硝酸银溶液的反应，生成硝酸亚铁溶液和银，故析出的少量金属为银．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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7．用化学用语填空：
（1）两个硫酸根离子2SO42-；  
（2）保持氢气化学性质的最小微粒H2．
8．施用S-诱抗素（C15H20O4）可保证盆栽鲜花按时盛开．关于S诱抗素的说法正确的是（　　）
A．相对分子质量为264g
B．碳元素质量分数小于氢元素质量分数
C．一个分子中含有39个元素
D．S诱抗素中氢氧元素的质量比为5：16
5．“碳铵”（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O．“碳铵”遇碱放出氨气，在土壤中不残留有害物质．
（1）“碳铵”属于化肥中的氮肥，化学性质不稳定（填“稳定”或“不稳定”）；保存时应
注意①②．（选填序号）
①贮存和运输时要密封，不要受潮和曝晒；施用后要立即盖土或立即灌溉
②不要与碱性物质混放或混用
③不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎
④不宜长期施用
某兴趣小组欲在实验室利用如图所示的装置研究“碳铵”的部分性质，请你一起参与．

（2）选择装置②（填序号）进行“碳铵”固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O；应用该装置，还可以在实验室进行的实验是实验室用高锰酸钾加热制取氧气．（答一个即可）
（3）利用装置①，写出实验室制取一种气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，收集该气体的装置应选择⑤．
（4）取少量“碳铵”和熟石灰粉末放入装置②的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入盛有酚酞试液的试管中，酚酞试液变红．
①由此可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
②某同学认为可用装置③干燥氨气你认为他能否达到目的？简要分析原因．不能，因为氨气能与浓硫酸发生化学反应而被吸收；
③由于氨气具有强烈的刺激性气味，对人体的呼吸道粘膜有较大的伤害，我们可以选用上述的装置中的⑦和⑧连接收集并吸收逸散出来的多余氨气，则应将a（选填“a”或“b”）与c相连接，烧杯中应盛放水或某种酸液．
12．工业上使用分离液态空气的方法制得大量的氧气，属于物理变化，分离原理是空气液化后，利用液态氮和液态氧的沸点不同，将氮气先蒸发出去，剩余的主要是液氧．
2．根据你的生活经验判断，下列做法错误的是（　　）
A．氢氧化钠改良酸性土壤B．纯碱除油污
C．用小苏打治疗胃酸过多D．用生石灰做食品干燥剂
9．通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性．据此你觉得如图所示试剂的存放方法正确的是（　　）
A．B．C．D．
14．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表三种不同的元素，试回答下列问题：
（1）Z元素在化学反应中易得电子．
（2）某元素的原子结构示意图为，则该元素所在表的位置是2（填“1”或“2”或“3”）
15．（1）用微粒的观点解释：“酒城处处飘酒香”现象的原因为分子是在不断运动的．
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用．

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