题目内容

12．工业上使用分离液态空气的方法制得大量的氧气，属于物理变化，分离原理是空气液化后，利用液态氮和液态氧的沸点不同，将氮气先蒸发出去，剩余的主要是液氧．

分析 根据氧气的工业制取方法是利用氧气和氮气沸点不同进行分析解答即可．

解答 解：工业上使用分离液态空气的方法制得大量的氧气，没有生成新的物质，属于物理变化，分离原理是空气液化后，利用液态氮和液态氧的沸点不同，将氮气先蒸发出去，剩余的主要是液氧．故填：分离液态空气，物理变化，沸点，氮气，液氧．

点评 掌握氧气的工业制取方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小顺序是b＞a=c．
（2）t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填“能”或“不能”），所得溶液的溶质质量分数为33.3%．
（3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是c．
（4）若b物质中混有少量的a，要提纯b物质一般采用蒸发结晶方法．
（5）关于P点的含义的理解正确的是AB
A．t1℃时a、c两种物质的溶解度相等
B．t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t1℃时a、c两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D．t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等．
3．取用液体药品时，操作正确的是（　　）
A．手持试管，应垂直拿稳
B．手拿试剂瓶，标签向外，以防腐蚀标签
C．试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染
D．把试剂瓶塞拿下，倒放在桌面，用完立即将瓶塞盖上
20．某兴趣小组在进行实验室制取二氧化碳和性质的探究．
（1）选择药品．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别药品实验现象
①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中
②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
不选择第③组药品的原因是反应速度太快不利于收集．
（2）选择装置．他选择图中B作为制取的发生装置．你认为他选择的依据是固体和液体发生反应，反应条件是常温，小丽认为利用B装置也可以选择第③组药品来制取二氧化碳，理由是利用分液漏斗控制液体流速，可以控制反应速度．

（3）制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并只能用图中D组装置收集．原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气大．
（4）气体检验．小明将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？不正确请说明理由．因为还有其他气体也可以使紫色石蕊变红色．请写出正确的检验二氧化碳的方法：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
7．如图所示有关酒精灯使用或存放的图示错误的是（　　）
A． 
  点燃酒精灯		B．
   添加酒精		C． 
 存放酒精灯		D． 
      加热碱式碳酸铜
17．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成．则析出的少量金属为（　　）
A．Fe和CuB．Fe和AgC．AgD．Cu 和Ag
4．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．

（1）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图1所示：
从微观角度看，B图表示NH3（填化学符号）；
从宏观角度看，图中表示混合物的是CD（填字母序号）；
（2）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，F为空气中体积分数最大的气体，其微观示意图如图2所示：
则该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6H2O+2N2；
在A、B、E、F中属于氧化物的是水（写名称）．
9．电解水的微观解释：

（1）水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子，每两个氧原子结合形成一个氧分子．由此可以得出：在化学变化中，分子可以分成原子．化学变化的实质是：分子分解成原子，原子重新排列组合形成新物质的分子．
（2）电解水这个化学反应的反应类型是：分解反应．
10．实验室将双氧水和二氧化锰的混合物36.4克制取氧气，反应完全结束后，剩余混合物的质量为35.6克，请问：
（1）生成氧气的质量有多少？
（2）原混合物中过氧化氢有多少克？

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