题目内容

12．探究：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小明用氯化钡溶液、稀硝酸、酚酞溶液来鉴别四瓶无标签的溶液：澄清石灰水、Na2CO3、NaCl、Na2SO4溶液．
（1）请你帮助小明完成澄清石灰水的鉴别．
实验方法实验现象实验结论

原溶液是澄清
石灰水溶液
（2）小明利用三种试剂完成了四瓶溶液的鉴别．实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则废液中一定不含有的离子是（化学式）HCl，一定存在的离子是OH-．
（3）小明想提纯烧杯里的硝酸钠，他提出以下方案．
①加入过量的试剂A：BaCl2溶液．
②加入过量的试剂B：Na2CO3溶液，其目的是除去Ca（OH）2、CaCl2和可能存在的BaCl2溶液．
③过滤．
④向滤液中逐滴加入稀硝酸至溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去可能存在的NaOH和过量的Na2CO3．
⑤加入适量的试剂C：多余至不再产生白色沉淀为止．
⑥过滤，对滤液蒸发结晶，得到硝酸钠晶体．
（4）写出一个有沉淀生成的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

分析 物质的鉴别和提纯：实验操作考试时，小明同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）根据物质的性质完成澄清石灰水的鉴别的表格；
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，根据酸碱指示剂变色的规律，可知则使废液呈红色的离子．根据题意推测废液中一定不含有的溶质．
（3）小明同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）2、CaCl2和过量的BaCl2．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去可能存在的NaOH和过量的Na2CO3；⑤加入适量的试剂C：稀盐酸至不再产生白色沉淀为止．⑥蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式．

解答 解：物质的鉴别和提纯：实验操作考试时，小明同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）完成澄清石灰水的鉴别：

实验方法实验现象实验结论
用一支试管取溶液少量，滴几滴酚酞溶液，再滴加过量的稀盐酸溶液呈红色，红色消失，不冒汽泡
原溶液是澄清石灰水
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则使废液呈红色的离子是OH-．废液中一定不含有的溶质是：HCl．
（3）小明同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）2、CaCl2和过量的BaCl2．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去可能存在的NaOH和过量的Na2CO3；⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
故答案为：
（1）
实验方法实验现象实验结论
用一支试管取溶液少量，滴几滴酚酞溶液，再滴加过量的稀盐酸．溶液呈红色，红色消失，不冒汽泡．
原溶液是澄清石灰水
（2）HCl，OH-．（3）①BaCl2溶液．②Na2CO3溶液，Ca（OH）2、CaCl2，BaCl2溶液．④溶液由红色刚好变成无色，可能存在的NaOH和过量的Na2CO3．
（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

点评 主要考查了有关金属的化学性质，培养了学生的分析能力、总结知识的能力．除杂的原则就是不引入新杂质，而且产物中最好有目标产物．

练习册系列答案
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