题目内容
2．用化学用语表示：（1）氨气NH3
（2）氧化铝中氧元素化合价Al2$\stackrel{-2}{O}$3
（3）硝酸铵NH4NO3．
分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答 解：（1）氨气的化学式为：NH3；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中氧元素化合价，故可表示为：Al2$\stackrel{-2}{O}$3；
（3）硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：NH4NO3；
故答案为：（1）NH3 （2）Al2$\stackrel{-2}{O}$3 （3）NH4NO3
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
练习册系列答案
相关题目
12．探究：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小明用氯化钡溶液、稀硝酸、酚酞溶液来鉴别四瓶无标签的溶液：澄清石灰水、Na2CO3、NaCl、Na2SO4溶液．
（1）请你帮助小明完成澄清石灰水的鉴别．
（2）小明利用三种试剂完成了四瓶溶液的鉴别．实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则废液中一定不含有的离子是（化学式）HCl，一定存在的离子是OH-．
（3）小明想提纯烧杯里的硝酸钠，他提出以下方案．
①加入过量的试剂A：BaCl2溶液．
②加入过量的试剂B：Na2CO3溶液，其目的是除去Ca（OH）2、CaCl2和可能存在的BaCl2溶液．
③过滤．
④向滤液中逐滴加入稀硝酸至溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去可能存在的NaOH和过量的Na2CO3．
⑤加入适量的试剂C：多余至不再产生白色沉淀为止．
⑥过滤，对滤液蒸发结晶，得到硝酸钠晶体．
（4）写出一个有沉淀生成的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
实验操作考试时，小明用氯化钡溶液、稀硝酸、酚酞溶液来鉴别四瓶无标签的溶液：澄清石灰水、Na2CO3、NaCl、Na2SO4溶液．
（1）请你帮助小明完成澄清石灰水的鉴别．
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
原溶液是澄清 石灰水溶液 |
（3）小明想提纯烧杯里的硝酸钠，他提出以下方案．
①加入过量的试剂A：BaCl2溶液．
②加入过量的试剂B：Na2CO3溶液，其目的是除去Ca（OH）2、CaCl2和可能存在的BaCl2溶液．
③过滤．
④向滤液中逐滴加入稀硝酸至溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去可能存在的NaOH和过量的Na2CO3．
⑤加入适量的试剂C：多余至不再产生白色沉淀为止．
⑥过滤，对滤液蒸发结晶，得到硝酸钠晶体．
（4）写出一个有沉淀生成的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
13．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 | |
| B． | 在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白雾 | |
| C． | 生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 | |
| D． | 在实验室炼铁时可以看到固体粉末由黑色变红色 |
17．由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤原子质量．在化学反应前后一定不变的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ②③⑤ |
11．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）某矿泉水的主要矿物质成分机及含量如表，这里Ca、K、Zn、F是指元素．（填“单质、元素、分子或原子”）
（2）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注，请参与讨论下列有关问题：
（Ⅰ）自来水、冰水混合物、海水中属于纯净物的是冰水混合物．
（Ⅱ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：
①对应的作用是B（填字母序号，下同）．
A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．沉淀过滤 D．蒸馏
（Ⅲ）下列做法会造成水体污染的有AD．
A、工业废水直接排放 B、工业废气处理后排放
C、禁止使用含磷洗衣粉 D、大量使用化肥、农药
（Ⅳ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AD．
A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、水的蒸发 C、水的电解 D、水的净化
（3）长期饮用硬水可能会引起体内结石，鉴别硬水和软水最简单的方法是用肥皂水鉴别．
（4）水通电分解生成最理想的能源--氢气，电解一定量的水，当其中负极产生5ml气体时，正极产生的气体体积是2.5ml．
（1）某矿泉水的主要矿物质成分机及含量如表，这里Ca、K、Zn、F是指元素．（填“单质、元素、分子或原子”）
| 成分 | Ca | K | Zn | F |
| 含量（mg/L） | 20 | 3 | 0.06 | 0.02 |
（Ⅰ）自来水、冰水混合物、海水中属于纯净物的是冰水混合物．
（Ⅱ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：
①对应的作用是B（填字母序号，下同）．
A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．沉淀过滤 D．蒸馏
（Ⅲ）下列做法会造成水体污染的有AD．
A、工业废水直接排放 B、工业废气处理后排放
C、禁止使用含磷洗衣粉 D、大量使用化肥、农药
（Ⅳ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AD．
A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、水的蒸发 C、水的电解 D、水的净化
（3）长期饮用硬水可能会引起体内结石，鉴别硬水和软水最简单的方法是用肥皂水鉴别．
（4）水通电分解生成最理想的能源--氢气，电解一定量的水，当其中负极产生5ml气体时，正极产生的气体体积是2.5ml．
12．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
提示：I．电解饱和食盐水的反应，见本试卷30题．
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红色．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐加
入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
如下：
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，往上层澄清液体中继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．提示：I．电解饱和食盐水的反应，见本试卷30题．
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红色．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐加
入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
如下：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，往上层澄清液体中继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．