题目内容

1．空气是人类活动必需的自然资源．工业常用分离液态空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．

（1）工业制氧气是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器a的名称是铁架台，b的名称是锥形瓶．
（3）实验室用一种纯净物制氧气，可选择上图中A装置（填字母代号）作为发生装置，此法制氧气的反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．

分析 （1）根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析解答即可．
（2）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
（3）实验室用一种纯净物制氧气，采用的加热高锰酸钾的方法，进行分析解答．

解答 解：（1）工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化．
（2）仪器a是铁架台；仪器b是锥形瓶．
（3）实验室用一种纯净物制氧气，采用的加热高锰酸钾的方法，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
故答案为：（1）物理；（2）铁架台；锥形瓶；（3）A；高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
9．在我国的许多城市里，空气质量监测的指标主要包括（　　）
①悬浮颗粒（粉尘）②氧气 ③二氧化碳④一氧化碳⑤氮气⑥二氧化硫⑦稀有气体 ⑧氮氧化物（二氧化氮）
A．①④⑥⑧B．②④⑦⑧C．③④⑥⑦D．①②③④
10．用微观粒子的观点简洁回答下列问题：
（1）50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，原因是分子之间有间隔；
（2）水结冰是物理变化，因为水分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔发生了改变；
（3）酒精溶液是混合物，水是纯净物，是因为酒精溶液中含有酒精分子和水分子，而水中只含有水分子一种分子；
（4）液态氧和氧气都能支持燃烧，其原因是同种的分子性质相同；
（5）香水和汽油都要密封保存，说明分子是在不断的运动的．
7．在20℃时，有100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）若将其溶质质量分数增大一倍，采取的方法有：
①加入12.5g氢氧化钠； ②蒸发掉50g水．
（2）将该溶液稀释成5%的氢氧化钠溶液，需加水100g．
14．同种物质的饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓度大？为什么？
6．粗盐中含有CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①和②都用到的操作是过滤，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步骤②中加入过量Na2CO3的目的是使氯化钙完全反应．
（3）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的碳酸钠，该步骤可通过测溶液pH的方法控制加入稀盐酸的量，请简述使用pH试纸测反应后溶液pH的方法用洁净干燥的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
13．某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：

（1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
（2）从滤液A中提取氯化钠（该探究中微溶物视为可溶物）；
①甲是氯化钡溶液．
②滤液A中溶质的组成可能为氯化钠，或氯化钠和氯化钙．
③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解（填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”）
④写出向滤液D中加入足量丙溶液时，发生的化学反应且属于中和反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
10．规范实验操作是获得实验成功的重要保证．如图实验操作错误的是（　　）
A．
  蒸发食盐水		B．
   滴管的使用		C．
   检查装置气密性		D．
   稀释浓硫酸
11．实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．
（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶，量筒、胶头滴管外，还需要玻璃棒、烧杯．
（2）请根据下列装置或操作回答相关问题：

①选取如图中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为DAB，在操作B中，该操作中当出现较多量的固体时，应停止加热．
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是C（填序号）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网