题目内容

13．某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：

（1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
（2）从滤液A中提取氯化钠（该探究中微溶物视为可溶物）；
①甲是氯化钡溶液．
②滤液A中溶质的组成可能为氯化钠，或氯化钠和氯化钙．
③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解（填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”）
④写出向滤液D中加入足量丙溶液时，发生的化学反应且属于中和反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

分析 （1）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
故填：引流．
（2）①甲应该是氯化钡溶液，用来检验溶液中是否含有硫酸钠并且能够除去硫酸钠．
故填：氯化钡．
②加入氢氧化钠溶液无明显现象，说明溶液中不含有氯化镁，加入氯化钡溶液无明显现象，说明溶液中不含有硫酸钠，加入碳酸钠溶液时产生白色沉淀，白色沉淀中一定含有碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，可能含有碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，即溶液中可能含有氯化钙，因此滤液A中溶质的组成可能为氯化钠，或氯化钠和氯化钙．
故填：氯化钠，或氯化钠和氯化钙．
③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸时，滤渣可能只有碳酸钡，也可能是碳酸钡和碳酸钙，碳酸钡和碳酸钙都能够和稀盐酸反应，因此沉淀全部溶解．
故填：全部溶解．
④向滤液D中加入足量丙溶液即稀盐酸时，发生的化学反应且属于中和反应的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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1．现有C、H、O、Ca、S五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）能改良酸性土壤的是Ca（OH）2；（2）能作为食品干燥剂的是CaO；
（3）能导致酸雨的气体是SO2；（4）能代替车用汽油的环保燃料是C2H5OH；
（5）难溶于水的盐是CaCO3．
2．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，下列方法中：①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加相同溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．能达到目的有（　　）
A．①②③B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
1．空气是人类活动必需的自然资源．工业常用分离液态空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．

（1）工业制氧气是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器a的名称是铁架台，b的名称是锥形瓶．
（3）实验室用一种纯净物制氧气，可选择上图中A装置（填字母代号）作为发生装置，此法制氧气的反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
8．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：

（1）步骤②反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．（任写一个）
（2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有Ca（OH）2．
18．如图是实验常用的装置，请据图回答：

（1）写出仪器①的名称：长颈漏斗；
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组装置是BE（填装置编号）；
（3）用F装置及药品制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
5．某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质

探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）．可按照下列实验步骤进行：
①加过量NaOH溶液；②加过量试剂甲；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸．

（1）其中试剂甲是氯化钡溶液，步骤②发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（2）步骤③中，加过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
（3）滤液4中的溶质一定有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，往滤液4中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣能部分溶解（选填“能”或“不能”或“能部分”）．
2．（1）氧化钙能与水反应，此反应可用于ABC（填字母，下同）．
A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物
（2）无水氯化钙是白色固体，可作干燥剂，每千克吸水量为如1千克-1.2千克．若1千克无水氯化钙吸收如1.2千克水后得到氯化钙溶液，该溶液溶质的质量分数为45.5%（计算结果保留小数点后一位数字）．
3．实验探究是化学学科的重要特征．
Ⅰ．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）a仪器的名称是酒精灯．
（2）如用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；如用装置B制取氧气，往长颈漏斗中倒入的液体药品是过氧化氢溶液；如用装置D收集氧气，则验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（3）小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是能够吸收反应生成的二氧化硫，防止污染环境．
Ⅱ．粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质（假设只有CaCl2一种），为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理：

（1）操作b的名称是蒸发．
（2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是除尽氯化钙．
（3）步骤②反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na2CO3已除尽（写出实验操作、现象、结论）．
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”质量，原因是CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl，且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl．

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