题目内容

9．在我国的许多城市里，空气质量监测的指标主要包括（　　）
①悬浮颗粒（粉尘）②氧气 ③二氧化碳④一氧化碳⑤氮气⑥二氧化硫⑦稀有气体 ⑧氮氧化物（二氧化氮）
A．①④⑥⑧B．②④⑦⑧C．③④⑥⑦D．①②③④

分析 空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，

解答 解：我国许多城市要发布空气质量报告，报告中计入空气污染指数的有①悬浮颗粒（粉尘），④一氧化碳，⑥二氧化硫，⑧氮氧化物（二氧化氮）．
故选A．

点评 熟记空气污染物，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而出力．

练习册系列答案
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19．下列各物质中既能与盐酸反应又不生成气体或沉淀的是（　　）
A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．MgOD．Cu
20．化学是一门以实验为基础的科学，请应用所学知识完成下列问题．
Ⅰ．请结合图示回答问题：

（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的发生装置和收集装置的组合是CE（填序号），用该装置制取氧气时，需要改进的地方有试管口要放一团棉花．
（3）实验室制取CO，可以用草酸（H2C2O4）固体和浓硫酸在加热条件下发生反应：
H2C2O4 $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO2↑+CO↑+H2O，则发生装置应选A（填序号），收集CO时可用排水法，但不宜用排空气法的原因是一氧化碳的密度比空气略小，并且有毒．
（4）为验证CO2气体中含有CO，某同学设计了如图所示装置，并通过实验验证CO2气体中含有CO，根据图示回答下列问题．
①装置F中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②装置G的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；
③能证明CO2气体中含有CO的现象是I中黑色变红色、J中澄清的石灰水变浑浊．
Ⅱ．（6分）已知固体混合物M中可能含有Na2SO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种．某化学课外活动小组为判断固体混合物M的成分，按下述步骤进行实验探究．（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
（1）取一定质量的该固体混合物M放入一洁净烧杯中，加足量的水，全部溶解，无沉淀．
（2）取一定质量的步骤（1）中所得溶液放入一洁净烧杯中，向其中加入适量的NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C．
（3）另取一定质量的步骤（1）中所得溶液放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量稀H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E．
（4）将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G．
请根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
①在固体混合物M里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）FeCl3、BaCl2
②在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-．
③在混合物M里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）Na2SO4、CaCO3．
得出此结论的理由是取一定质量的该固体混合物M放入一洁净烧杯中，加足量的水，全部溶解，无沉淀，说明一定没有碳酸钙，Na2SO4和BaCl2不能共存；取一定质量的步骤（1）中所得溶液放入一洁净烧杯中，向其中加入适量的NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C，说明一定有氯化铁；（3）另取一定质量的步骤（1）中所得溶液放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量稀H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E，说明一定有氯化钡，一定没有硫酸钠．
17．下列关于分子、原子的叙述错误的是（　　）
A．分子是不断运动的B．分子和原子都可以构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒D．化学变化中，分子可以分为原子
4．纯净的氢气在空气中点燃后能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热．在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，会很快观察到烧杯内壁上有水珠生成，而点燃不纯的氢气时可能发生爆炸，因此在使用氢气时要特别注意安全，在点燃氢气前一定要验纯．
14．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
（1）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R↑，则R 的化学式为CO．
（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为Si+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO2．
1．现有C、H、O、Ca、S五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）能改良酸性土壤的是Ca（OH）2；（2）能作为食品干燥剂的是CaO；
（3）能导致酸雨的气体是SO2；（4）能代替车用汽油的环保燃料是C2H5OH；
（5）难溶于水的盐是CaCO3．
18．认识“脚臭盐”中的硫化氢．
近日，多地市民发现，买回的某品牌深井盐打开包装后能够闻到一股淡淡的臭味，加热后臭味特别刺鼻，故得名“脚臭盐”，经查：“脚臭盐”中的臭味是因期中含有少量硫化氢（H2S）气体，下表列出了硫化氢的有关信息：

性质①通常情况下是一种无色的气体；
②易燃，在空气中完全燃烧能生成二氧化硫和水；
③有臭鸡蛋的气味；
④有剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命；
⑤密度1.539g/cm3，比空气大；
⑥熔点-82.9℃；
⑦沸点-61.8℃；
⑧不稳定，受热易分解；
⑨能溶于水、乙醇、甘油等物质
用途用于工业上制造高纯度硫磺；化学鉴定分析金属离子等
制法实验室用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）从微观的角度解释加热深井盐更易闻到臭味的原因温度高，硫化氢气体分子运动速率快；
（2）上表中属于硫化氢化学性质的有②④⑧（填性质代号）；
（3）试写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（4）实验室制取硫化氢，可以选用下列A（填字母编号）装置作为发生装置，选择该装置的原因是反应物是固体和液体，反应不需加热，能不能用C装置收集硫化氢，为什么？不能，硫化氢能溶于水．若用D装置收集硫化氢气体，气体应从a（填“a”或“b”）端通入，原因是硫化氢的密度比空气大．
1．空气是人类活动必需的自然资源．工业常用分离液态空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．

（1）工业制氧气是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器a的名称是铁架台，b的名称是锥形瓶．
（3）实验室用一种纯净物制氧气，可选择上图中A装置（填字母代号）作为发生装置，此法制氧气的反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．

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