Question

6．粗盐中含有CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①和②都用到的操作是过滤，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步骤②中加入过量Na₂CO₃的目的是使氯化钙完全反应．
（3）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的碳酸钠，该步骤可通过测溶液pH的方法控制加入稀盐酸的量，请简述使用pH试纸测反应后溶液pH的方法用洁净干燥的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．

Answer 1

分析 （1）过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．

解答 解：（1）步骤①和②都用到的操作是过滤，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
故填：漏斗．
（2）步骤②中加入过量Na₂CO₃的目的是使氯化钙完全反应．
故填：使氯化钙完全反应．
（3）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的碳酸钠；
使用pH试纸测反应后溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
故填：碳酸钠；用洁净干燥的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．