题目内容
图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请结合图1、图2回答问题． （1）
（2）使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是
（3）80℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，观察到的现象如图2所示．
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，进而分析获得晶体的方法；
（3）80℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，甲溶解的多，据此分析．
（2）由溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，进而分析获得晶体的方法；
（3）80℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，甲溶解的多，据此分析．
解答：解：（1）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度相交于一点，二者的溶解度相等；
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是降温；
（3）A烧杯中有固体剩余，所以A一定是饱和溶液；80℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，甲溶解的多，所以A是乙，该温度下乙的溶解度是30g，根据饱和时质量分数的计算式
×100%，所以该饱和溶液中溶质的质量分数是：
×100%≈23.1%；乙的溶解度随温度的升高而减小，所以要使A烧杯中的剩余的固体继续溶解，可采用的方法是降温或增加溶剂；
故答案为：（1）40； （2）降温；（3）A； 23.1%； 加溶剂（或降温）．
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是降温；
（3）A烧杯中有固体剩余，所以A一定是饱和溶液；80℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，甲溶解的多，所以A是乙，该温度下乙的溶解度是30g，根据饱和时质量分数的计算式
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
| 30g |
| 130g |
故答案为：（1）40； （2）降温；（3）A； 23.1%； 加溶剂（或降温）．
点评：本题既考查了溶解度曲线的应用，溶质的质量分数计算，能较好的考查学生分析解决问题的能力．
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