Question

为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关数据如下表：

	反应前		反应后
实验 数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150g	12g	157.6g

（1）反应中生成二氧化碳的质量为多少？
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律可以计算出生成的二氧化碳的质量；
（2）根据生成二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而求算出样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g；
（2）设l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：y=10g
l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

10g

12g

×100%=83.3%
答：（1）反应中生成二氧化碳的质量是 4.4g；
（2）l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%．

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．