题目内容

根据质量恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（　　）
A、大于铁丝的质量
B、小于铁丝的质量
C、等于铁丝的质量
D、无法比较
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律判断，生成物的质量与铁丝的质量的关系．
解答：解：根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量．
故选A．
点评：本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．
练习册系列答案
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紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（　　）
pH＜6.57.0-7.17.5-8.58.5-12.0＞12.5
颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色
A、紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B、将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C、与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D、向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
分析下列顺序HCl，Cl2，□，HClO3，HClO4，在方框中应填入的化学式是（　　）
A、NaCl
B、HClO
C、KClO3
D、Cl2O7
实验室制取氧气的操作步骤：
（1）连接一起并检查装置的气密性．怎样检查？
 
；
（2）把集气瓶装满水，倒立在水槽中，观察有无气泡．有气泡怎么办？
 
；
（3）向锥形瓶中加入少许二氧化锰，观察现象，有无气体产生？
 
；
（4）用量筒量取大约20mL过氧化氢溶液倒入锥形瓶，立刻塞紧橡皮塞，观察到的现象是
 
，说明
 
，但不能立刻收集，为什么？
 
；
（5）用排水法收集氧气，你如何知道集气瓶中氧气已收集满？
 
；
（6）停止收集，结束制气．
18g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克？（Mg+2HCl═MgCl2+H2↑）．
硝酸铵（NH4NO3）受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药，又因其含氮量比较高，也用作化学肥料．试计算：
（1）硝酸铵中各元素的质量比．          
（3）多少克硫酸铵[（NH4）2SO4]质量与100g硝酸铵中氮元素的质量相等．
（2）100g硝酸铵中含氮元素的质量．
从C、O、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上．
（1）要使舞台上出现云雾缭绕的景象可用
 
；
（2）可用来填充灯泡的气体
 
．
图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请结合图1、图2回答问题． 
（1）
 
℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等．
（2）使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是
 
．
（3）80℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，观察到的现象如图2所示．
 
（填A或B）烧杯中的溶液一定达到饱和状态，溶质的质量分数为
 
．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可采用的一种方法是
 
．
下列说法中正确的是（　　）
A、混合物都是由不同种分子构成的
B、纯净物都是由同种元素组成的
C、纯净物是由不同种分子构成的
D、元素原子最外层电子有1-2个电子的原子可能是金属元素的原子

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