题目内容

20．元素周期表是学习和研究化学的工具．如图是铝元素的相关信息，下列说法中不正确的是（　　）
A．铝是金属元素B．铝的中子数是13
C．铝的质子数是13D．铝的相对原子质量是26.98

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答 解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，属于金属元素，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为13，而不是中子数为13，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为13，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，故选项说法正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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10．如图所示

（1）如图所示的3个实验，A中水发生了物理 （填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为氧气，检验该气体的方法是带火星的木条靠近气体，木条能复燃说明试管2中气体具有的性质是助燃性，用分子和原子的观点分析比较A、B两个实验过程中水的变化情况A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化．
（2）在图B的装置中，导线a连接的是电源的负极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的B（填序号，下同）环节，还需要C来进行验证．
A．提出问题     B．猜想与假设   C．设计并进行实验
D．获得结论     E．反思与评价   F．表达与交流
若试管2内集到的气体为5mL，则1试管收集到的气体为10mL．
若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成2试管中气体微粒的模型可表示为C
A．    B．      C．     D．
（3）写出B装置中发生的化学反应文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，反应类型是分解反应 这一反应是将电能转化成化学能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能高（高、低）．因为电能转变成化学能
（4）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是H2O，不变的微粒是H、O，生成新的微粒是H2，O2．由此我们可知分子原子的根本区别是化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
（5）关于通电分解水试验的结论正确的是C D
A．水是由氢气和氧气组成的    B．分子是化学变化中的最小粒子
C．分子在化学变化中可以再分  D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同
（6）写出图B的1管中气体检验的文字表达式：氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水反应类型是：化合反应，人们认识了该气体的化学性质是可燃性，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有①用水制取，原料广泛②生成物是水，没有污染③产热量高．
（7）小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图C的净水器，试回答：
①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是过滤净水器中活性炭的作用是吸附这一过程发生物理变化；②此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因不能，过滤和吸附不能除去可溶性物质请叙述鉴别硬水与软水的方法加肥皂水搅拌硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：碳酸氢钙$\stackrel{加热}{→}$碳酸钙+二氧化碳+水该反应类型是分解反应，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有能溶于水（写出一点即可）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用加热煮沸 方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
11．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足量的钙．目前市场上的补钙药剂有很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．
请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数是40%；
（2）依据表中提供的规格，可求得每片钙片中含钙元素的质量为0.25g，若每片钙片的质量为1g，则每片钙片中钙元素的质量分数为25%；
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.5g．
8．氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．
已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．试计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为6g
（2）求通过化学反应生成的Cu的质量是1.6g（写出计算过程）
15．氧元素与钙元素最本质的区别是（　　）
A．核外电子数不同B．相对原子质量不同
C．中子数不同D．质子数不同
5．根据钠粒子结构示意图，回答下列问题．
（1）该粒子易失电子（填“得”或“失”）．变成阳离子（填阳或阴）．
（2）该粒子的质子数是11，有3个电子层，第一层电子数是2．
12．用适当的化学符号填空：
1个氧分子O2，两个氢原子2H，显+3价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$，1个镁离子Mg2+，保持氦气化学性质的最小微粒He．
9．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途体现其化学性质的是（　　）
A．铜用作导线B．天然气用作燃料
C．液氮用作冷冻剂D．金刚石用于切割玻璃
17．有下列物质：①洁净的空气，②水，③自来水，④冰水混合物，⑤碘酒，⑥高锰酸钾，⑦高锰酸钾制氧气后的固体剩余物，⑧液态的氧气．请用序号填空：
（1）属于混合物的是①③⑤⑦
（2）属于纯净物的是②④⑥⑧．

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