Question

8．氧化亚铜（Cu₂O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu₂O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．
已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．试计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为6g
（2）求通过化学反应生成的Cu的质量是1.6g（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）溶质的质量=溶液的质量乘以溶质的质量分数；
（2）由于硫酸是过量的，所以计算不可以直接使用硫酸溶质的质量，而固体反应前为6.8g，反应后变成4.8g，固体质量减少，根据方程式分析质量差进而计算．

解答 解：
（1）硫酸中溶质的质量为20%×30g=6g．
（2）设生成的铜的质量为x．
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O反应前称量的固体是6.8g，为氧化亚铜和铜的混合物，反应后称量的是生成的铜和原混合物中的铜，质量为4.8g，引起质量变化是由于氧化亚铜生成铜所致．
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O    固体质量变化
144                              64                      80
                                     x                     6.8g-4.8g=2g
$\frac{64}{80}$=$\frac{x}{2g}$    x=1.6g
答：生成的铜的质量为1.6g．
故答案为：6；1.6．

点评 分析找出计算所需要的数据，进而根据化学方程式计算．差量法计算是常用的计算方法，常用的差量法有固体质量差量，液体质量差量，还有体积差量等，平时多总结归纳．