题目内容

10．一枚生锈铁钉放入过量的稀硫酸中，可观察到铁锈逐渐消失、无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．过一会儿，又可看到的现象是有气泡产生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

分析 铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式．

解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；有气泡产生；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．做化学实验时，取用90g蒸馏水最合适的仪器是（　　）
A．100ml量筒B．100ml烧杯C．托盘天平D．50ml量筒
4．如图回答下列问题

（1）实验室制取二氧化碳的符号表达式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是F（或D），收集装置是B．（填字母）
（3）检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，如果变浑浊，说明该气体是二氧化碳．
（4）适用A或B收集某气体，说明该气体的性质是不易溶于水、密度比空气大．
（5）小明同学准备用装置E（填字母））加热高锰酸钾来制取氧气，应对该装置的改进是试管口需要放棉花团．高锰酸钾制氧气的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（6）某同学用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，选用的发生装置是E（填字母）．
（7）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气选用发生装置D或 F，装置F与D相比，D更优越，
理由是D能控制反应的速度．写出该反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
20．如图是“空气中氧气体积分数测定“实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按如图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．（提示：白磷与红磷化学性质类似，在40℃就能够燃烧也生成五氧化二磷）
（1）写出该反应的表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，或4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．（填文字表达式、化学式表达式、化学方程式均可）
（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化是先降低，后升高；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为70mL．
（3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中水能起到哪些作用？abcd（填写序号）
a、加快集气瓶冷却   
b、液封导气管左端以防气体逸出
c、缓冲集气瓶内气压的骤然升高   
d、吸收白烟．
5．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的混合物
B．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．溶液组成中一定含有水
15．下列式子中的2表示什么意义：
（1）2H2个氢原子  
（2）SO42-硫酸根离子
（3）H2O-2：上方的2表示在水中氧元素显-2价，右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子．
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（　　）
选项甲乙、丙、丁
A常见干燥剂浓硫酸、消石灰、苛性钠
B常见合金不锈钢、黄铜、生铁
C常见化石燃料煤、石油、天然气
D常见碱烧碱、氨水、熟石灰
A．AB．BC．CD．D
19．下列各组物质按照关系图 （→表示反应一步完成） 不能相互转化的是（　　）
ABCD
XCaCO3CFe2O3H2O2
YCaOCOFeO2
ZCaCl2CO2FeCl2H2O
A．AB．BC．CD．D
20．根据如图回答问题．

（1）实验仪器名称：a长颈漏斗；b酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气应选择的发生装置是B（填装置序号）．
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有②③④（填序号）．
①颜色②密度③溶解性④能否与水反应
（4）某同学连接A、F、G进行试验，A中所加药品不同，G中所加药品相同．
①若实验时F中燃着的蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③G中溶液变浑浊的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，将G中的白色浑浊物体从液体中分离出来的操作名称是过滤．

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