题目内容
4．如图回答下列问题
（1）实验室制取二氧化碳的符号表达式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是F（或D），收集装置是B．（填字母）
（3）检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，如果变浑浊，说明该气体是二氧化碳．
（4）适用A或B收集某气体，说明该气体的性质是不易溶于水、密度比空气大．
（5）小明同学准备用装置E（填字母））加热高锰酸钾来制取氧气，应对该装置的改进是试管口需要放棉花团．高锰酸钾制氧气的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（6）某同学用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，选用的发生装置是E（填字母）．
（7）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气选用发生装置D或 F，装置F与D相比，D更优越，
理由是D能控制反应的速度．写出该反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
分析 （1）根据符号表达式的写法写出来即可；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；收集装置根据二氧化碳密度比空气大选择；（3）检验二氧化碳用澄清石灰水；（4）根据气体的密度和溶解性考虑收集方法；（5）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放棉花团；根据化学方程式的写法写出化学方程式；（6）根据反应物的状态和反应条件考虑；（7）根据分液漏斗的作用考虑．
解答 解：（1）反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，所以方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸反应制取，因此不需要加热，发生装置选择F或D；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，收集装置选择B；
（3）检验二氧化碳用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，如果变浑浊，说明该气体是二氧化碳；
（4）能用排水法收集该气体，说明气体不易溶于水，能用向上排空气法收集，说明该气体密度比空气大；
（5）高锰酸钾属于固体，在制取氧气时，需要加热，试管口需要放棉花团；反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，用观察法配平即可，所以方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（6）用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，选用的发生装置需要用到酒精灯，所以选E；
（7）分液漏斗可以通过调节开关，调节液体的流速，从而控制反应的速度．过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）F（或D）；B；（3）将气体通入澄清石灰水中，如果变浑浊，说明该气体是二氧化碳；（4）不易溶于水；密度比空气大；（5）E；试管口需要放棉花团；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；（6）E；（7）D；D能控制反应的速度；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
特高级教师点拨系列答案
| A． | 图中的反应物都是单质 | |
| B． | 仅用合成气为原料可合成草酸（H2C2O4） | |
| C． | 反应前后氢元素化合价没有改变 | |
| D． | 该反应属于复分解反应 |
| A． | 氧气能使带火星的木条复燃 | B． | 氧气可以供给呼吸 | ||
| C． | 红磷能在空气中燃烧 | D． | 用向上排气法收集 |
| A． | 本饮品中决不含有化学物质 | B． | 没有水就没有生命 | ||
| C． | 水与油可以相互转化 | D． | 气功可以使铝变成金 |
| A． | SO2 | B． | 可吸入颗粒物 | C． | NO2 | D． | CO |