Question

1．化学兴趣小组的同学取铜锌合金的粉末10g于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸后，恰好完全反应，过滤后，得滤液的质量为272g，其溶质的质量分数为5%．请回答下列问题：
（1）铜锌合金中铜的质量．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设锌质量为x，反应的氯化氢质量为y，生成氢气质量为z，
反应生成氯化锌质量为：272g×5%=13.6g，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65   73       136    2
x      y     13.6g   z
$\frac{65}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{136}{13.6g}$=$\frac{2}{z}$，
x=6.5g，y=7.3g，z=0.2g，
铜锌合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g，
答：铜锌合金中铜的质量为3.5g．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{272g+0.2g-6.5g}$×100%=2.7%，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为2.7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．