Question

11．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请回答：
（1）当NaOH溶液质量加到18g，溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）从变化图象可以看出，当NaOH溶液质量加到18g，pH＞7，氢氧化钠过量，溶液中存在的溶质有氯化钠、氢氧化钠；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g；
设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40        36.5
16g×5%   x
$\frac{40}{16g×5%}=\frac{36.5}{x}$
x=0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%；
故答案为：（1）氯化钠、氢氧化钠；
（2）7.3%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．