Question

16．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：

关于该实验有以下说法：
①步骤①中所加稀硫酸过量
②固体丙中一定含有Cu和Ag
③在滤液C中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则其中含有Ag⁺、Cu²⁺
④金属X的活动性在Cu和Ag之间  
⑤滤液B中只含有一种溶质
⑥步骤①和步骤②中产生的气体均为H₂
其中正确的说法有（　　）

• A． ①③⑤⑥
• B． ②③④⑤⑥
• C． ①③④⑤⑥
• D． ①②③④⑤⑥

Answer 1

分析 根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来，分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分和固体中的成分．

解答 解：根据金属的活泼性顺序：锌＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸时，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到固体混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，而铜和银没有参加反应，因此是锌和X的盐溶液发生的反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前，所以金属X的活动性在Cu和Ag之前，故④错误；步骤①中所加稀硫酸必须过量，才能把锌和x完全反应，故①正确；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，如果加入的硝酸银溶液不足，则固体丙中含有银和铜，如果加入的硝酸银溶液足量，则固体丙中一定只含银，故②说法错误；在滤液C中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，说明加入的硝酸银溶液过量，所以滤液C中含有没反应完的硝酸银和铜与硝酸银反应生成的硝酸铜；则其中含有Ag⁺、Cu²⁺，故③正确；滤液A中含有硫酸锌和硫酸X，所以加入过量锌后，滤液B中只含有硫酸锌一种溶质，故⑤正确；步骤①产生的气体是锌、x分别与硫酸反应产生氢气；步骤②中产生的气体是锌与过量的硫酸反应产生氢气，故⑥正确．
故选A．

点评 此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义．