Question

16．为测定某Na₂CO₃样品（混有KCl）中Na₂CO₃的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl₂溶液，
充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为10.0g，试通过计算确定样品中Na₂CO₃的质量分数ω（Na₂CO₃）．（用百分数表示，结果保留到0.1%）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO₂的质量为4.4g．试计算反应至少需要该浓度盐酸溶液多少g？

Answer 1

分析 （1）根据反应的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠质量，进而计算出碳酸钠的质量分数．
（2）根据二氧化碳的质量，由碳酸钠与盐酸反应的化学方程式计算出所需要该浓度盐酸的质量．

解答 解：（1）依题意知：生成沉淀CaCO₃的质量为10g．
设样品中Na₂CO₃的质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                    100
x                       10g  
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$   解得：x=10.6g
样品中Na₂CO₃的质量分数ω=$\frac{10.6g}{11.8g}×100%$≈90%
（2）设需要10%的盐酸溶液的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
                73                         44
               y×10%                    4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{y×10%}{4.4g}$    解得：y=73g
答：（1）样品中Na₂CO₃的质量分数是90%；（2）反应至少需要该浓度盐酸溶液73g．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，由已知一种物质的质量可求出其他物质的量，难度不大，注意计算的数据要准确．