题目内容

11．在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验（如图）．小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生，对此意外现象，两位同学进行如下探究：

【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠．
②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀．
【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠．
实验步骤实验现象实验结论
①取上述溶液少量于试管中，加入足量的
CaCl2
       （写化学式）溶液		产生白色沉淀小芳实验的溶液中
含有碳酸氢钠
②取步骤①所得上层清液少量，滴加
稀盐酸		产生气泡
写出步骤①反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】（1）Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸过量（填“过量”或“不足”）时才有气泡冒出．
（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例：氧气足量时，碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳．

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳．

解答 解：【设计实验】
取上述溶液少量于试管中，加入足量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
取步骤①所得上层清液少量，滴加稀盐酸时产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠，实验过程如下表所示：

实验步骤实验现象实验结论
①取上述溶液少量于试管中，加入足量的CaCl2溶液产生白色沉淀小芳实验的溶液中
含有碳酸氢钠
②取步骤①所得上层清液少量，滴加稀盐酸产生气泡
步骤①中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
（1）Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸不足时，和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量时才能够产生二氧化碳气体，即才有气泡冒出．
故填：过量．
（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，例如氧气足量时，碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳．
故填：氧气足量时，碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
1．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．在化学反应中，任何粒子都不能再分
2．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：

①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH：该反应属于基本反应类型中的置换反应．
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为悬浊液（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”）．
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”．这样做的优点是可降低生产成本和节能减排．
④小王查阅资料后得知：
a．二氧化碳持续通入石灰乳还会发生如下反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca（HCO3）2，操作2中必需要进行的一步操作是将沉淀微热至无气体产生为止．
19．下面连环画记录了高华参观中国地质博物馆的一天．据图回答：
（1）她吃早餐．
早餐食物中有馒头、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是牛奶、鸡蛋．
陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是+4．
（2）她出发了．
她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是AC（填字母序号）
A．塑料水壶B．纯棉帽子C．涤纶背包
如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是汽油，酒精；．
她来到博物馆门口．
同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是碳酸钙．
（4）她和同学们进入博物馆．她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是B（填字母序号）．
她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变．
她依据化学式计算出Cu（OH）2CO3的相对分子质量为222．
（5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼提出了一个问题，请同学们用化学方程式作答．
工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
6．白银市以“让生活更美好、让城市更美丽”为创建全国文明城市的总主题，扎实推进“五城联创”和“六城同建”．环境问题是创建全国文明城市的重中之重．下列措施会加剧空气污染的是（　　）
A．对机动车采取最严格的管控、治理和淘汰报废度
B．加大燃煤发电厂发电
C．见缝插绿，提升城市绿化覆盖率
D．综合利用秸秆，杜绝秸秆焚烧现象
16．为测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，
充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为10.0g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）．（用百分数表示，结果保留到0.1%）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO2的质量为4.4g．试计算反应至少需要该浓度盐酸溶液多少g？
3．取100g 氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到14.35g白色沉淀．
（1）计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．（反应原理为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）
（2）用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用．要使（1）中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的氯化钠（填“氯化钠”或“水”）．
（3）实验室配制1 5%的氯化钠溶液的正确操作顺序为计算、称量、量取、溶解．
20．下列不加其他试剂鉴别的是（　　）
A．BaCl2、HCl、Na2SO4、NaNO3B．HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaClD．Na2CO3、CaCl2、Na2SO4、KCl
13．同学们在初中化学实验室中发现一瓶久置的、瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液，如图所示．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定该溶液的成分，同学们进行了如下探究：
小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是溶液可能是NaOH或Na2CO3他再取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，观察到有气泡冒出，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液．
小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，静置，滴入酚酞，无明显颜色变化（写出还需进行的操作及现象）．通过实验，小李同学认为小张同学的结论正确．
二位同学给试剂瓶贴了一个新标签：Na2CO3．
【反思与讨论】
（1）小李同学加入过量CaCl2溶液的目的是完全转化碳酸根离子，消除碱性干扰．
（2）你认为两位同学的结论一定正确吗？理由是什么？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网