题目内容

8．根据所学化学知识完成下列各小题：
（1）日常生活中用肥皂水区别硬水和软水，用加热煮沸方法降低水的硬度．
（2）超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售，是因为保鲜膜除了可以阻止食物中的水分流失，还能隔绝 空气，防止食物腐败．但大量使用保鲜膜丢弃后会造成白色污染，所以要控制使用．给保鲜膜碎片加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又熔化，由此可知，保鲜膜是热塑性塑料（选填：“热塑性塑料”或“热固性塑料”）．

分析 （1）根据硬水加入肥皂水不易产生泡沫，软水加入肥皂水容易产生气泡，加热煮沸硬水会转化成软水解答．
（2）根据保鲜膜的特点分析；

解答 解：
（1）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度．
（2）物腐败与氧气有关系，保鲜膜除了可以阻止食物中的水分流失，还能隔绝空气，但大量使用保鲜膜丢弃后会造成白色污染，保鲜膜是一种热塑性塑料；
故答案：
（1）肥皂水；加热煮沸．（2）空气，白色污染，热塑性塑料；

点评 本题所所考查的知识属于结合课本知识的信息．一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．

练习册系列答案
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18．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
（1）人体缺乏维生素会导致各种疾病，那么缺维生素D会引起佝偻病．
（2）在厨房炒菜时，在客厅就能闻到菜香的原因是分子是不断运动的．
（3）制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是B．
A．雨伞；尼龙绸伞布、不锈钢伞骨    B．牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄
C．夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄          D．导线：铜丝芯、塑料皮
（4）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2），当它们混合反应时，放出大量热，有关反应方程式为N2H4+2H2O2═X2+4H20，根据此判断X2的化学式是N2．
（5）在生活中自行车链条常在雨天生锈，请你写出一条防止链条生锈的办法涂油（只写一条）．
（6）误服氯化钡常用硫酸镁来解毒的原理BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓（用化学方程式表示）．
19．下面连环画记录了高华参观中国地质博物馆的一天．据图回答：
（1）她吃早餐．
早餐食物中有馒头、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是牛奶、鸡蛋．
陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是+4．
（2）她出发了．
她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是AC（填字母序号）
A．塑料水壶B．纯棉帽子C．涤纶背包
如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是汽油，酒精；．
她来到博物馆门口．
同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是碳酸钙．
（4）她和同学们进入博物馆．她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是B（填字母序号）．
她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变．
她依据化学式计算出Cu（OH）2CO3的相对分子质量为222．
（5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼提出了一个问题，请同学们用化学方程式作答．
工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
16．为测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，
充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为10.0g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）．（用百分数表示，结果保留到0.1%）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO2的质量为4.4g．试计算反应至少需要该浓度盐酸溶液多少g？
3．取100g 氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到14.35g白色沉淀．
（1）计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．（反应原理为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）
（2）用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用．要使（1）中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的氯化钠（填“氯化钠”或“水”）．
（3）实验室配制1 5%的氯化钠溶液的正确操作顺序为计算、称量、量取、溶解．
13．下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是（　　）
A．向Na2SO4溶液中滴加酚酞，溶液显示红色
B．Al（OH）3与稀H2SO4，没有明显现象
C．MgO与稀HCl，白色固体溶解
D．CuSO4溶液与NaCl溶液，产生蓝色沉淀
20．下列不加其他试剂鉴别的是（　　）
A．BaCl2、HCl、Na2SO4、NaNO3B．HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaClD．Na2CO3、CaCl2、Na2SO4、KCl
9．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气（或O2、H2O）等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O．某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是点燃多余的一氧化碳，防止污染空气．
【现象分析】实验过程中，观察到玻璃管中固体红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈．
【提出问题】一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？
【实验设计】上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到有气泡产生，则证明有铁生成．该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象．
【查阅资料】一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
【实验反思】一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．如图所示实验装置中，应作的一处修改是将酒精灯a换成酒精喷灯（或给酒精灯a加网罩）．
【重新实验】该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明有铁生成．
【拓展应用】该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；
②反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）．
则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%．
10．金属在我们生活中随处可见，其中包含很多知识．
（1）某品牌铁锅成分所示的铸铁是铸造生铁的简称，发球金属材料中的合金，合金在物质分类属于混合物．（填“混合物”“纯净物”）
（2）生铁作炒锅是利用金属物理性质中的导热性．
（3）工业用赤铁矿冶炼生铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）南京中石化某公司由于保管疏漏和工人化学科学知识欠缺，造成放射源铱-192丢失．事件中涉及“铱-192”原子序数是77，相对原子质量是192，由此推知该原子核内中子数是115．

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