Question

7．一包固体物质A由氯化铁、碳酸钙、氯化钡、硫酸钾、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，取适量样品进行如下实验：

（1）根据上述实验推断，固体A中一定含有CaCO₃一定不含有FeCl₃；
（2）为了进一步探究固体A的组成，向滤液C中通入二氧化碳，看到有白色沉淀产生．则固体A中一定还含
有Na₂SO₄（以上三空填化学式）
（3）写出白色沉淀B消失的化学方程式CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑，反应类型是复分解反应．

Answer 1

分析 （1）根据固体A加入足量水溶解，过滤得到的滤液是无色的，可以确定固体A中一定没有氯化铁，白色沉淀能够全部溶解生成气体，可以判断固体中一定存在碳酸钙，再依据硫酸钾和氯化钡会生成不溶于硝酸的白色沉淀，判断出氯化钡和硫酸钾不会同时存在，再结合题中的其他条件进行分析解答；
（2）根据硝酸钡能够和硫酸钠反应产生沉淀进行分析得出结论；
（3）根据推断结合方程式的书写方法写出反应的方程式．

解答 解：（1）由于白色粉末溶于水后能得到白色沉淀和无色溶液，而氯化铁溶液显棕黄色，所以固体A中一定不会含有氯化铁，白色沉淀可能是固体A中原有的不溶物碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，但是该沉淀能够全部溶于硝酸且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，通过分析可知，固体A中一定含有碳酸钙，一定不含氯化铁，可能含有氯化钡、硫酸钾和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钾又不会同时存在，可能的组合有：①碳酸钙、氢氧化钠，②碳酸钙、氯化钡，③碳酸钙、硫酸钾，④碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡，⑤碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾；故填：CaCO₃；FeCl₃；
（2）向滤液C中滴入硝酸钡溶液，看到有白色沉淀产生，硝酸钡能够和硫酸钠反应产生沉淀，因此A中一定含有硫酸钠；故填：Na₂SO₄；
（3）白色沉淀B消失是碳酸钙和硝酸反应产生硝酸钙和水、二氧化碳，该反应属于复分解反应；故填：CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；复分解．
故答案为：
（1）CaCO₃；FeCl₃；（2）Na₂SO₄；（3）CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；复分解．

点评 本题属于框图式推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最终得出答案即可．