题目内容

2．下列化学反应不能达到实验目的是（　　）
操作方法、目的反应原理及化学反应方程式
A．用Zn（OH）2治疗胃酸过多症，且能补ZnZn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O
B．用稀HNO3除去炭粉中的CuO2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2O
C．用BaCl2溶液区别K2SO4溶液和KOH溶液BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
D．实验室用在H2O中加少量NaOH以增强水的导电性的方法，电解水制取较大量H22H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据胃酸的主要成分是盐酸，能与氢氧化锌发生中和反应分析；
B、根据氧化铜能够和稀硝酸反应，而碳不反应分析；
C、根据氯化钡和硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀和氯化钾分析；
D、根据制取大量的氢气用稀硫酸和锌反应分析．

解答 解：A、胃酸的主要成分是盐酸，能与氢氧化锌发生中和反应，且增加锌元素，起到补锌的作用，且反应原理正确，故不符合题意；
B、CuO能与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，炭粉不与稀硝酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且反应原理也正确，故不符合题意；
C、硫酸钾溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钡溶液与氢氧化钾溶液不反应，用氯化钡溶液可以区别氢氧化钾溶液和硫酸钾溶液，且反应原理也正确，故不符合题意；
D、实验室制取大量氢气的方法是用锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，因此原理错误，故符合题意；
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握中和反应应用、除杂质的必需条件、酸碱盐的鉴别方法、气体的制取方法等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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C．硒原子核外有34个电子D．硒的相对原子质量是78.96
13．厨房中常用的下列物质加入水中，不能形成溶液的是（　　）
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17．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂．工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙．
已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余．②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示．

请回答下列问题：
（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca0+CO2↑．
（2）物质B为二氧化碳．
（3）反应④的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）原料利用率高，无副产物；采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）反应完全，易操作．
7．如图：

（1）图中仪器a的名称是锥形瓶，b的名称是集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气的发生装置是②，若要制得较纯净的氧气，应选用的收集装置是③，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
3．化学兴趣小组在实验室完成二氧化碳制取实验．
第一步：利用A图检查装置气密性．请你描述该小组检查气密性的原理：向外拉活塞时，装置内压强减小，长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置气密性好．
第二步：制气
小组同学实验时，误拿实验桌上的稀硫酸做实验（如上图B），结果发现，刚倒入稀硫酸时有一定量的气泡产生，但一会儿反应就停止了．小组对实验进行了分析讨论：
【提出猜想】
小明认为：可能是稀硫酸的浓度太低；
小丽认为：可能是石灰石中含CaCO3质量分数太低；
为确定上述两个方面的原因，小组同学做了如下实验探究：
【实验步骤】
（1）小明取实验后的废液，向其中加入少量金属锌，发现有大量气泡产生，证明猜想不成立．
（2）小丽把实验后的废液进行过滤，得到其中的固体，洗涤干净后弄碎，向其中加入一定量的稀盐酸，发现有气泡产生，也证明猜想不成立．
【实验反思】
（1）小组针对实验结果，陷入了新的疑问．于是查阅资料发现：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，其中硫酸钙是微溶的物质．小组同学针对这一信息作出解释是：硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在碳酸钙的表面阻止反应的进行．
（2）为了同样在使用稀硫酸实验前提下，达到实验效果，进行了实验药品石灰石和装置的改进．
a．请问该小组对药品作了如何改进：将石灰石加工成粉末状；
b．小组选择C装置进行实验，优点是能控制反应的发生与停止．
（3）实验室废液未经处理直接倒入下水道是不允许的，原因是会腐蚀下水管道（或造成水体污染）等．
20．兴趣小组的同学们在帮助老师整理实验室时，发现一瓶氢氧化钾（化学式KOH）固体，大家决定用实验的方法对这瓶粉末样品展开探究，请你参与．
[活动一]探究氢氧化钾样品的组成
资料摘要：①氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠（化学式：NaOH）相似；
②碳酸钾的水溶液呈碱性，氯化钙、氯化钾的水溶液呈中性；
③碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl．
（1）小刚同学取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，发现有气泡产生，由此可以确定这样氢氧化钾样品，已经变质，请写出氢氧化钾变质过程的化学反应方程式：2KOH+CO2═K2CO3+H2O．
（2）为了进一步确定样品中是否存在氢氧化钾，兴趣小组的同学进行了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
Ⅰ．取少量样品，加水．样品全部溶解
Ⅱ．取溶液于试管中，滴入足量的CaCl2溶液，过滤．产生白色沉淀溶液中含有K2CO3．
Ⅲ．取Ⅱ所得的滤液于另一试管中，滴加无色酚酞试液．酚酞试液变红色溶液中含有KOH．
请简述步骤Ⅱ滴加的氯化钙溶液已足量的方法：静置，取上层清液，再滴加CaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则CaCl2溶液已足量（写出实验步骤、现象和结论）．
[活动二]测定样品中碳酸钾的质量分数
取10g样品与足量的稀硫酸反应，通过测定反应产生的二氧化碳气体的质量，可计算碳酸钾的质量分数（装置气密性已检验，夹持装置已省略）．

（资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳）
（3）打开弹簧夹，先对装置A和B通入N2一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（4）关闭弹簧夹，加入足量的稀硫酸，装置A中样品产生气体的化学反应方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑．
（5）实验结束后，还要再通一会儿N2．若没有再通一会儿N2，则测得样品中碳酸钾的质量分数将偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（6）经测定装置C增重0.88g，则10g样品中碳酸钾的质量分数为27.6%．
1．古语道：“人要实，火要虚”．意思是说：“做人要脚踏实地，事业才能有成；燃烧要架空，火才能更旺”．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（　　）
A．提高可燃物的着火点B．增大可燃物的热值
C．增大可燃物与空气的接触面积D．提高空气中氧气的含量

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