Question

17．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂．工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙．
已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余．②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示．

请回答下列问题：
（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca0+CO₂↑．
（2）物质B为二氧化碳．
（3）反应④的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）原料利用率高，无副产物；采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）反应完全，易操作．

Answer 1

分析 （1）根据石灰石煅烧会生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）根据B物质直接进入反应池生成碳酸钙，说明是二氧化碳进行分析；
（3）反应④是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（4）流程一相对于流程二，使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以变废为宝，可以降低成本，也能减缓温室效应，流程二则是生成了氢氧化钠．

解答 解：（1）石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）B物质直接进入反应池生成碳酸钙，说明是二氧化碳；
（3）反应④是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）通过分析可知，①②③使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以变废为宝，可以降低成本，也能减缓温室效应，①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有反应完全，易操作．
故答案为：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca0+CO₂↑；
（2）二氧化碳；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）原料利用率高，无副产物； 反应完全，易操作．

点评 在解此类题时，首先分析流程图中各步试剂的作用和反应物生成物的成分，然后结合学过的知识进行分析．