题目内容

1．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
XYZQ
反应前的质量/g810121
反应后的质量/g021待测9
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（　　）
A．反应后物质Z的质量为9g
B．反应生成Y的质量为11g
C．反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1
D．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3

分析 根据质量守恒定律，再利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

解答 解：根据质量守恒定律和表格中数据可知：反应前物质的总质量为：8g+10g+1g+21g=40g，反应后物质的总质量为：0g+21g+x+9g=40g，则x=10g；
X质量减少8g-0g=8g，故为反应物；Y质量增加21g-10g=11g，故为生成物；Z质量增加10g-1g=9g，故为生成物；Q质量减少21g-9g=12g，故为反应物；反应的化学方程式可表示为：aX+bQ=cY+dZ，已知X和Q两种的相对分子质量均为M，则（a×M）：（b×M）=8g：12g，则a：b=2：3，所以
A、反应后Z的质量为10g，故A错误；
B、由以上分析，反应生成Y的质量为11g，故B正确；
C、反应中物质Y于Q发生改变的质量比为（21g-10g）：（21g-9g）=11：12，故C错误；
D、已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得（a×M）：（b×M）=8g：12g，则a：b=2：3，故D正确．
故选：BD．

点评 本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．
（1）反应后溶液中一定有的溶质是ZnSO4；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是C （填序号）．
A．往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
B．往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
C．容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
D．将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．
12．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
表中是栽培绿叶菜营养液配方．
肥料成份名称用量（毫克∕升）
硝酸钙1260
硫酸钾250
磷酸二氢钾350
硫酸镁537
硫酸铵237
①化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是磷酸二氢钾．
②该营养液中存在的一种金属离子符号K+ （ Ca2+，Mg2+）．
③硫酸镁的化学式是：MgSO4．
④若在实验里配制2升该营养液，需要称取的硫酸钾的质量是500毫克．
9．根据提供的材料，完成相应的问题．
如何减少“碳足迹”
【材料一】：
“碳中和”是科学健康的生活理念和生活方式．一方面是采取“低碳的生活方式”，减少碳排放；另一方面是通过一定的措施，来达到碳平衡．
家庭的“碳足迹”就是每家每户在生活消费中的“碳”排放量．
日常生活的二氧化碳排放量：
①交通：开小车：二氧化碳排放量（kg）=油耗公升数×2.5；乘公交车：二氧化碳排放量（kg）=公里数×0.01．
②家用燃气：液化石油气：二氧化碳排放量（kg）=耗气千克数×0.5．
③家用自来水：二氧化碳排放量（kg）=自来水吨数×1
【材料二】：
小云家2013年3月份的“碳足迹”：
交通：①3月份上班、上学（以20天计）：爸爸开小车上班每天耗油约3升，妈妈每天乘公交车上班来回15公里，小云每天乘公交车上学来回10公里．
②3月份全家开小车外出效游2次，共耗油约50升．
家用燃气：约10千克．
家用自来水：15吨
根据材料分析计算：
（1）小云家3月的“碳”排放量约为多少千克？
（2）假如小云家3月份排放出二氧化碳中的220千被植物吸收用于光合作用后，计算能
释放出氧气多少千克？（光合作用的化学方程式：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2）
（3）请你列举出两条符合“碳中和”理念的措施：多植树造林．
16．分别把10gSO3、CaO、NaCl和CuSO4•5H2O分别溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是CuSO4•5H2O （该题都填溶质的化学式）；所得溶液的pH＞7的是CaO．
6．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是Fe2O3、Al2O3（填化学式）．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．
13．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都＜7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶．
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
10．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．
（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为CaCO3；丙转化为丁的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）图3是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
（5）利用图4装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）．
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将尾气点燃或进行收集等．
（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．
11．已知盐酸是HCI气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象，现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象．
回答下列问题：
（1）A 装置中发生反应的化学方程式是CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；．
（2）B装置的作用是吸收氯化氢气体．此时B中的溶质为氯化氢．实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是变红；
（3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．（写一个即可）

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