Question

11．已知盐酸是HCI气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象，现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象．
回答下列问题：
（1）A 装置中发生反应的化学方程式是CaCO₃+HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；．
（2）B装置的作用是吸收氯化氢气体．此时B中的溶质为氯化氢．实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是变红；
（3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．（写一个即可）

Answer 1

分析 （1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；
（2）根据浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水进行解答；
（3）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应进行解答．

解答 解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；氯化氢气体溶于水显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸也呈酸性，所以实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是石蕊溶液变红；
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故答案为：
（1）CaCO₃+HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）吸收氯化氢气体，氯化氢，变红；
（3）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

点评 了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；掌握二氧化碳和酸的化学性质．