Question

13．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都＜7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶．
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 显酸性的溶液的pH小于7；
铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收水蒸气；
氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和稀盐酸．

解答 解：（1）稀盐酸和稀硫酸的水溶液的pH都小于7．
故填：＜．
（2）盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶时，浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体在瓶口和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，因此瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶．
故填：浓盐酸．
（4）把硫酸转化为盐酸的化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
故填：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．