Question

11．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．
（1）反应后溶液中一定有的溶质是ZnSO₄；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是C （填序号）．
A．往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
B．往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
C．容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
D．将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

Answer 1

分析 （1）根据锌与酸反应的生成物进行分析；
（2）根据验证是否存在硫酸，主要是验证是否存在氢离子，因为溶液中含有硫酸根离子进行分析．

解答 解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在水里，得到硫酸锌溶液；
（2）A、加入盐酸产生气泡，说明锌有剩余，那么硫酸就完全反应，故A正确；
B、再加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，故B正确；
C、加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故C错误；
D、将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，因此硫酸就完全反应，故D错误．
故选：C．
故答案为：（1）ZnSO₄；
（2）C．

点评 如何验证一种物质的存在，主要方法是验证物质中的成分，要选准验证哪种成分，特别是验证离子的存在时，要排除其他物质中离子的干扰．