题目内容
11．现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求①所加稀盐酸中溶质的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数．分析 （1）根据二氧化碳的质量可以求出反应的纯盐酸的质量，在解出质量分数；
（2）根据质量守恒定律找出反应后溶质质量和溶液质量，再求出溶液质量分数．
解答 解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为x，消耗盐酸为y，生成氯化钠质量为z，．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
盐酸质量分数为：$\frac{7.3g}{103g}$×100%≈7.1%
设溶质质量为m．
Na～NaCl
23 58.5
13.8g m
m=35.1g
原固体中NaCl的质量为：35.1g-11.7g=23.4g
所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g
所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g/132.6g╳100%≈26.5%．
答：原稀盐酸中的溶质质量分数7.1%，反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数26.5%．
点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中方程式中的比例关系和所给的数据进行分析解答．
练习册系列答案
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