题目内容

2．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）
①X+碱→盐+水  ②X+金属氧化物→盐+水．
A．盐酸B．一氧化碳C．氢氧化钠D．氧化钙

分析 由题意，物质X可发生“X+碱→盐+H2O、X+金属氧化物→盐+水”的反应，解答本题可采用代入验证法，结合碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）、酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断．

解答 解：A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X可能是盐酸，故选项正确．
B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，故选项错误．
C、氢氧化钠不与碱反应，故选项错误．
D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．CO2下列的制备装置中，起不到“能控制反应发生和停止”效果的发生装置是（　　）
A．B．C．D．
13．如图四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是（　　）
A．
向一定量稀盐酸中加水稀释
B．
向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
C．
向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D．
向一定量的稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液
10．制得硫酸亚铁晶体时，利用废铁屑与一定量的稀硫酸反应，并使铁屑过量，请回答下列问题：
（1）书写该反应原理的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）该反应属于基本化学反应类型置换反应；
（3）反应时加入铁屑过量的目的是防止亚铁离子被氧化．
17．如图各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
7．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．纯碱的化学式--NaHCO3B．硫酸铁的化学式--FeSO4
C．天然气的主要成分--CH4D．氯的元素符号--cl
14．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了如图1实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4，Na2SO4；
（2）生成白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl．
（3）为最终确定白色粉末的组成，某同学称取10.0g该白色粉末溶于水，加入足量的盐酸，产生气体的量与加入盐酸的质量如图2所示．则原粉末中一定含有NaOH，你认为此结论是（选填“是”或“否”）正确．并计算Na2CO3的质量分数为42.4%．
11．现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求①所加稀盐酸中溶质的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
12．小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中，发现有气泡产生．询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐．为了确定气体的成分，进行下列实验探究：
探究一：
【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性；
②NH3+HCl═NH4Cl，2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
③2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
【探究实验】
（1）用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸不变红色，则该气体中无HCl气体．
（2）为了探究其它气体是否存在，设计了如图1实验装置

A中溶液变红色，证明有NH3气体（填化学式）；浓硫酸的作用是除去气体中的NH3和水蒸气；B中玻璃管内观察到固体由黑色变成红色，说明有氢气．
【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2，还生成一种盐的化学式是MgCl2．
【实验反思】（1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在．理由是：合理，因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．
探究二：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但实验时小组同学拿出的镁条却是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
【查阅资料】（1）Mg（OH）2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；
（2）MgCO3：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；
（3）MgCO3的热稳定性比Mg（OH）2的热稳定性更强．
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg（OH）2或MgCO3，他们的理由是它们都是白色固体，而镁条表面却是灰黑色的．
小组同学由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3．
【实验分析】
按图2所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色．若灰黑色固体是Mg2（OH）2CO3，请写出Mg2（OH）2CO3受热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3•Mg（OH）2•zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系．
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图3所示：
请回答下列问题：
（1）t4～t5段固体为MgCO3和MgO（写化学式）．
（2）根据图中数据推算4MgCO3•Mg（OH）2•zH2O中z的数值是：4．（请写出计算过程）

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