Question

1．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量
比为9：8．
（2）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿（主要成分 Fe₂O₃）和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）赤铜矿的主要成分是 Cu₂O，辉铜矿的主要成分是 Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将该反应的化学方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂．
（4）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe，滤液中一定含有的溶质是ZnSO₄．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断横线上生成物的化学式．
（4）根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐；排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：（1）氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8．
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氧、硫原子个数分别为6、2、1，反应后的生成物中铜、氧、硫原子个数分别为6、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个横线上生成物分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则该物质的化学式为SO₂．
（4）向稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中加入一定量的锌时，反应顺序为：先和硫酸铜反应，再和稀硫酸反应，最后和硫酸亚铁反应；向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有锌和铁中的一种，即当锌消耗完硫酸铜和稀硫酸后，还有剩余，再和硫酸亚铁反应一定能生成铁，所以滤渣中一定含有的物质是铜和铁，滤液中一定含有的物质是硫酸锌，硫酸亚铁是否含有，无法确定．
故答案为：Cu、Fe，ZnSO₄．
故答案为：
（1）9：8．（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．（3）SO₂．（4）Cu、Fe，ZnSO₄．

点评 本题难度不大，掌握化学式的有关计算、化学方程式的书写方法、利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答本题的关键．