题目内容

20．分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（　　）
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

分析 A、根据正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6解答；
B、根据酸的定义分析判断；
C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应解答；
D、根据化合物的定义、组成分析判断；

解答 解：
A、正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B错误；含有氢元素的化合物不一定是酸，例如，水含有氢元素，不属于酸，故错误；
B、含有氢元素的化合物不一定是酸，例如，水含有氢元素，不属于酸，故错误；
C、酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物．故正确．
答案：D．

点评 本题涉及的知识点较多，只有加强课本基础知识的学习，才能较好地完成本类题．

练习册系列答案
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（1）书写该反应原理的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）该反应属于基本化学反应类型置换反应；
（3）反应时加入铁屑过量的目的是防止亚铁离子被氧化．
11．现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求①所加稀盐酸中溶质的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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15．物质的变化就在我们身边．如图所示的变化属于物理变化的是（　　）
A．
豆腐切块		B．
光合作用		C．
烧制茶杯		D．
蚕豆制酱
5．下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是（　　）
A．用明火检查液化气罐是否漏气
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C．液化气泄漏，及时用手机拨打火警电话
D．扑灭图书档案火灾可使用液态二氧化碳灭火器
12．小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中，发现有气泡产生．询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐．为了确定气体的成分，进行下列实验探究：
探究一：
【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性；
②NH3+HCl═NH4Cl，2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
③2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
【探究实验】
（1）用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸不变红色，则该气体中无HCl气体．
（2）为了探究其它气体是否存在，设计了如图1实验装置

A中溶液变红色，证明有NH3气体（填化学式）；浓硫酸的作用是除去气体中的NH3和水蒸气；B中玻璃管内观察到固体由黑色变成红色，说明有氢气．
【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2，还生成一种盐的化学式是MgCl2．
【实验反思】（1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在．理由是：合理，因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．
探究二：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但实验时小组同学拿出的镁条却是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
【查阅资料】（1）Mg（OH）2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；
（2）MgCO3：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；
（3）MgCO3的热稳定性比Mg（OH）2的热稳定性更强．
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg（OH）2或MgCO3，他们的理由是它们都是白色固体，而镁条表面却是灰黑色的．
小组同学由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3．
【实验分析】
按图2所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色．若灰黑色固体是Mg2（OH）2CO3，请写出Mg2（OH）2CO3受热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3•Mg（OH）2•zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系．
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9．如图表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
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