题目内容

14．下列有关原子的说法正确的是（　　）
A．原子中的质子数与中子数一定相等
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
D．原子是不能再分的最小粒子

分析 A、质子数不一定等于中子数；
B、根据一个质子的质量约等于1个中子的质量，远大于电子的质量考虑；
C、原子中质子、电子都带电荷；
D、根据原子是由原子核和核外电子构成．

解答 解：A、质子数不一定等于中子数，例如有一种氢原子没有中子，故错．
B、原子核是由质子和中子构成，一个质子的质量约等于1个中子的质量，远大于电子的质量，所以质量主要集中在原子核上，故正确．
C、根据原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以原子不显电性不是因为在原子中不存在带电荷的粒子，故错．
D、原子是由原子核和核外电子构成，所以原子可以再分，故错．
故选B．

点评 原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电，原子的质量主要集中在原子核上．

练习册系列答案
相关题目
4．请根据如图回答下列问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：Y铁架台；Z集气瓶．
（2）实验室某同学用高锰酸钾为原料制取氧气时，应选用A（填装置编号 ）作发生装置，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．若欲收集一瓶氧气，供铁在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的D（填装置编号）．当用排水法收集氧气完毕后，最后两步操作若调换，造成的后果是水槽中倒吸入热的试管，引起试管炸裂，最后他还发现水槽内的水显红色，请你帮他分析一下原因是试管口未放棉花，高锰酸钾进入水槽．
（3）某同学用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制氧气，将装置C和E连接，实验开始一段时间后，将带火星木条伸入集气瓶口部及底部均不复燃，原因是长颈漏斗的下口在液面以上，没有收集到氧气．
（4）小刚同学想用装置F来收集氧气，氧气应该从a（填导管编号a或b，下同）通入，如何验满？将带火星的木条放于集气瓶b口，若木条复燃，说明收集满了．
（5）若用装置BFG组合来测定过氧化氢溶液生成氧气的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管a和c导管连接．
5．道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础，门捷列夫编制出元素周期表．
2．写出下列化学仪器的名称

（1）试管；（2）锥形瓶；（3）烧杯．
9．若某建筑工地需要生石灰4.2万吨（含氧化钙95%）在煅烧的过程中共损失5%的生石灰，则需要含碳酸钙75%的石灰石的质量是多少？
19．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）常用作印染行业的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等．
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S）为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程：
【资料Ⅰ】硫化亚铜（Cu2S）能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体．

（1）Cu2S中铜元素的化合价为+1．
（2）焙烧过程中将辉铜矿研成粉末的目的是增大反应物之间的接触面，加快反应速率．焙烧过程中发生反应的化学方程式是Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（3）上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4=H2O+CuSO4．
上述流程中产生的SO2气体和水、氧气反应，可用于工业上生产硫酸．此反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
【含量测定】该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的含量进行了如下的实验探究．（假设辉铜矿中杂质不反应，每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了5g辉铜矿样品，将样品研碎后放入如图2所示的硬质玻璃管中，从A处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的辉铜矿样品至反应完全并继续缓缓通入一段时间的空气．
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如图3处理：
【资料Ⅱ】亚硫酸钠（Na2SO3）与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水．
【问题讨论】
（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂是NaOH 溶液，其作用是吸收空气中的CO2，防止测得SO2的质量偏大．此反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
（5）在已知样品质量的情况下，若甲组同学仅称量了C装置实验前后质量即完成了测定，则D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置；若D后还有保护装置，甲组同学称量了C、D装置实验前后质量才完成了测定，则D装置的作用是吸收水分．
（6）乙组同学的实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是H2SO4溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（7）乙组同学通过最终得到的硫酸钡固体质量也能计算该辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，请你写出计算过程（假设辉铜矿中只有Cu2S含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失）．
（8）甲组同学仅利用反应前后C装置的质量变化也计算出了硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，可是发现结果比乙组偏小，其原因可能是气体可能从C装置中带出一部分水分．
6．薯片等食品的充气包装袋中，下列选项中最不适宜充入的气体为（　　）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．空气
3．可用盐酸除去下列物质，请写出有关反应的化学方程式．
（1）NaCl中含有的少量Na2CO3杂质．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）玻璃水槽内的铁锈斑．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）试管上附着的氢氧化铜固体．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O．
4．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl 和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图①所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO2＞NaCl＞M．
如图②所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．
请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl 和M 中的M．
（2）分别将NaNO2、NaCl 和M 的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是NaNO2＞NaCl＞M；
（3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl5.0g于两只小烧杯中，分别加入8mL水（水的密度近似看做1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行可行．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网