Question

9．若某建筑工地需要生石灰4.2万吨（含氧化钙95%）在煅烧的过程中共损失5%的生石灰，则需要含碳酸钙75%的石灰石的质量是多少？

Answer 1

分析 根据氧化钙的质量根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量．

解答 解：氧化钙的质量为为：42000t×95%×（1+5%）=41895t
设需要碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
 100             56
x×75%    41895t
$\frac{100}{x×75%}$=$\frac{56}{41895t}$
x=99750t
故答案为：需要碳酸钙的质量为99750t．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．