题目内容
【题目】金属制品在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）①铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果，对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是_________（填物质名称）。
②临床上常用含AgNO3的眼药水用于新生儿预防眼炎。取适量该眼药水于试管中，向其中加入适量铜丝,可发生的化学方程式为________________。
③钢铁是应用最普遍的金属材料，请写出一条防止金属生锈的方法：___________。
（2）某小组的同学利用单质铜来进行实验,其设计方案如下：
a b c
①b反应中的现象是____________________（写一条即可）。
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），此时溶液中的溶质为_________（写化学式）。
③当滴入10%的氢氧化钠溶液80g时（即A点），求沉此时所得Cu(OH)2沉淀的质量_____（计算结果精确至0.1g）。
【答案】二氧化碳 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 刷漆涂油 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 NaOH、Na2SO4 9.8g
【解析】
解：（1）①化学反应前后，元素种类不变，碱式碳酸铜中含有铜元素、碳元素、氧元素、氢元素，所以铜的锈蚀是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，即还应补充的一个重要影响因素是二氧化碳；
②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
③铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以防止金属生锈的方法有刷漆涂油；
（2）①氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以b反应中的现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
②氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），氢氧化钠是过量的，此时溶液中的溶质为：NaOH、Na2SO4；
③设生成氢氧化铜的质量为x，
x=9.8g。
【题目】善于用化学的眼光看世界。你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是（ ）
事实 | 解释 | |
A |
| 分子之间有间隔 |
B | 敞口放置一段时间的浓氨水质量变小 | 分子是在不断地运动的 |
C | 金刚石坚硬而石墨质地很软 | 原子的排列方式不同 |
D | 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 | 原子本身的大小发生了改变 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】我国化学家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，发明了联合制碱法，其生产流程可简要表示如下：
已知
受热易分解，请回答下列问题。
（1）上述流程中可循环利用的物质是________（写一种）
（2）反应②的化学方程式是____________。
（3）下表是几种物质在不同温度下的溶解度。
温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - | |
| 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - | |
| 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 77.3 | |
分析表中数据可知，反应①中
作为固体析出的原因是________。上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有_____杂质，经一系列操作后，从溶液中获得晶体的方法是________。
