[题目]下列对相应微粒的描述中.不正确的是 A.微粒甲在化学反应中常显+1价B.微粒乙易形成阴离子C.微粒丙带正电荷D.微粒丁化学性质比较稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列对相应微粒的描述中，不正确的是

A.微粒甲在化学反应中常显+1价B.微粒乙易形成阴离子

C.微粒丙带正电荷D.微粒丁化学性质比较稳定

【答案】C

【解析】

A、微粒甲的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，在化学反应中常显+1价，故选项说法正确；

B、核内质子数是16，属于硫元素，是非金属元素，该原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确；

C、该粒子质子数=9，属于氟元素，是非金属，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，带负电荷，故选项说法错误；

D、核内质子数是18，属于氩元素，是稀有气体元素，该原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素，属于相对稳定结构，故选项说法正确。

故选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】自来水厂净水过程示意图如下。请回答：

（1）除去水中固态杂质的设备是______（填正确选项前的字母）；

A．过滤池 B．吸附池 C．清水池

（2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；

（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。

A．原子 B．分子 C．元素

【题目】A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同种类的物质，其中B为一种红色固体，且A→B的反应过程较为复杂。图中“”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。

(1)E的化学式可能是____

(2)C→D的反应现象是_____E→B的反应现象为____

(3)A-E反应能发生的原因是______

【题目】碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用,我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。

（查阅资料）①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2 和 CaC12)及不溶性杂质。

②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。

③生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分离得晶体 A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示:

（问题讨论）

（1）溶液 A 中的溶质为 ________，流程中加入适量盐酸的作用是 ________。

（2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是 ________（填字母序号）．

A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2

（3）上述生产流程中可循环使用的是 ________（填序号）．

A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3

（组成确定）

（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ________（写化学式）．

（含量测定）同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为________。

乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置 C 增重了 4.1g（所加试剂均足量,每一步都反应完全）．实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_________。

丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是 ________。

【题目】结合下图所示实验，回答有关问题。

（1）实验一证明可燃物燃烧需要的条件是_____。

（2）实验二的结论：铁生锈是铁与_____作用的结果。

（3）实验三，在B试管中加入_____，即可比较Zn和Fe的活动性强弱。

【题目】金属制品在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）①铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果，对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是_________（填物质名称）。

②临床上常用含AgNO3的眼药水用于新生儿预防眼炎。取适量该眼药水于试管中，向其中加入适量铜丝,可发生的化学方程式为________________。

③钢铁是应用最普遍的金属材料，请写出一条防止金属生锈的方法：___________。

（2）某小组的同学利用单质铜来进行实验,其设计方案如下：

a b c

①b反应中的现象是____________________（写一条即可）。

②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），此时溶液中的溶质为_________（写化学式）。

③当滴入10%的氢氧化钠溶液80g时（即A点），求沉此时所得Cu(OH)2沉淀的质量_____（计算结果精确至0.1g）。

【题目】根据下图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为____________。

（2）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应方程式_________________，若要得到干燥的氧气，需要在BF装置之间连接一个G装置， G装置应盛装__________，气体应从G装置的________端（选择“b”或“c”）进入。

（3）实验室制取二氧化碳的反应方程式：________________________________ 。

（4）已知甲烷（）是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠固体与碱石灰的混合物来制取，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合为__________．

【题目】食品营养与安全关系到每个人的身体健康。

（1）豆浆已成为众多家庭的早餐选择，下表是豆浆中部分成分的平均含量。

成分	水	蛋白质	脂肪	糖类	钙	磷	铁	维生素
平均含量（%）	96.0	1.8	0.7	1.1	0.01	0.03	0.0005	0.015

豆浆的成分中能作为机体生长、修补受损组织的原料的是________，人体缺少表中的________元素会引起贫血。

（2）霉变的花生中含有黄曲霉毒素（化学式）食用后可导致癌症。黄曲霉毒素中碳、氢、氧元素的质量比是________。

【题目】下列方案设计不能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	气体	除杂	先通过溶液，在通过浓硫酸
B	固体	分离	溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
C	溶液	检验是否变质	取样，滴加足量稀盐酸，观察现象
D		比较活动性	片侵入溶液中，观察现象

A.AB.BC.CD.D

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