题目内容

【题目】尿素[化学式为CO(NH2)2]是常用的化肥,制取尿素的反应微观示意图如图。

(1)该化学反应中ABCD四种物质的分子个数比为_____

(2)ABCD四种物质中属于氧化物的是____(写化学式)

(3)一个A分子是由______构成的;

(4)上述反应中,不发生改变的粒子是____(分子原子”)

【答案】2:1:1:1 CO2H2O 4个原子 原子

【解析】

A物质是氨气,化学式是NH3B物质是二氧化碳,化学式是CO2C物质是尿素,化学式是CO(NH2)2D物质是水,化学式是H2O

1)根据图示可知,反应物是氨气和二氧化碳,在一定条件下反应,生成尿素和水。根据化学反应中的质量守恒定律的内容,化学反应前后,原子的个数不变,可配平该化学反应的化学反应方程式为:,化学反应中,参加化学反应的分子的个数比等于化学方程式中各个物质分子的化学计量数之比。故答案为:2:1:1:1

2)氧化物的定义是由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物。符合该定义的只有BD两种物质,即二氧化碳和水。故答案为:CO2H2O

3)甲物质是氨气,氨气是由氨分子构成的,一个氨分子中,有一个氮原子,三个氢原子,即一个氨分子中有4个原子。故答案为:4个原子;

4)化学反应中,分子可以再分,而原子不能再分。故不发生改变的微粒是原子。故答案为:原子。

练习册系列答案
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【题目】碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用,我国化学家侯德榜创立了著名的侯氏制碱法,促进了世界技术的发展。

(查阅资料)①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2 CaC12)及不溶性杂质。

②氨气极易溶于水,二氧化碳能溶于水。

③生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1,分离得晶体 A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑

⑤部分生产流程如下图所示:

(问 题讨论)

1)溶液 A 中的溶质为 ________,流程中加入适量盐酸的作用是 ________

2)反应(2)中为提高产率,所通入气体的顺序是 ________(填字母序号).

A.先通入 CO2 再通入 NH3 B.先通入 NH3 再通入 CO2

3)上述生产流程中可循环使用的是 ________(填序号).

ACO2 BNH3 CHCl DNaOH ENa2CO3

(组成确定)

1)称取一定质量的纯碱样品,多次充分加热,称重,质量无变化;

2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀 HNO3,再滴加 AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ________(写化学式).

(含量测定) 同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只含一种上述杂质),设计了如下三组实验。甲组:取 12.0g 纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发,并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g.样品中碳酸钠的质量分数为________

乙组:取 12.0g 纯碱样品,利用下图所示装置,测出反应装置 C 增重了 4.1g(所加试剂均足量,每一步都反应完全).实验结束,发现乙组测定的质量分数偏小,其原因是_________

丙组:取 12.0g 的纯碱样品,完全溶于水,向其中加入过量的氯化钙溶液,待完全沉淀过滤、 洗涤、烘干称量固体质量,从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见,认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好,老师认为有道理,原因是 ________

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