Question

【题目】一种由菱镁矿(主要成分)制备高纯氢氧化镁的工艺如下：

（1）气体X是________________。

（2）“浸取”发生的反应方程式之一为：。则X的化学式为_______________。“浸取”时控制温度为100℃左右，用量对浸出率的影响曲线如图所示。下列有关说法正确的是________________（填序号）。

A“浸取”时适当搅拌浆料

B用超理论用量的进行浸取

C浸出温度采用可促进的逸出

（3）“浸取”时体系温度会___________（填“升高”或“降低”），此时，用水量不能太多的主要原因是_____________。

（4）过滤用到的玻璃仪器是___________、玻璃棒、漏斗，过滤时发现所得滤液仍然浑浊，可能的原因是____________。

（5）本工艺流程中可循环利用的物质有和____________。

（6）若要得到高纯，还需对沉淀进行洗涤，证明沉淀洗净需要的试剂是____________（填写名称）。

Answer 1

【答案】 AC 升高 氨气能溶于水 烧杯 滤纸破或滤液高于滤纸边缘或仪器不干净 NH3和NH4Cl 氯化钡溶液

【解析】

（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，碳酸镁在高温的条件下生成氧化镁和二氧化碳，所以气体X是二氧化碳；

（2）化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有1个镁原子，1个氧原子，2个氮原子，8个氢原子，2个氯原子，生成物中有1个镁原子，2个氯原子，2个氮原子，6个氢原子，所以X是H2O；

A、搅拌可以加速溶解，加速反应，故A正确；

B、图中看出，用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取，镁离子的浸出率基本维持在理论用量，而NH4Cl的利用率反而降低，故B错误；

C、水解反应是吸热反应，适当升高温度可以促进水解，浸取过程产生氨气，温度适当升高，有利于氨气的排出，故C正确。故选AC；

（3）氧化钙与水反应放出热量，所以 “浸取”时体系温度会升高，此时用水量不能太多的主要原因是：氨气溶于水，若水量多时，不易逸出；

（4）过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时发现所得滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破或滤液高于滤纸边缘或仪器不干净；

（5）浸取产生的氨气，在沉镁操作中可以使用；沉镁过程，通入氨气，产生氢氧化镁沉淀和氯化铵溶液，产生的氯化铵可以在浸取操作中使用，所以本工艺流程中可循环利用的物质有 NH4Cl 和氨气；

（6）硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以要得到高纯 Mg（OH）2，还需对 Mg（OH）2 沉淀进行洗涤，证明沉淀洗净需要的试剂是氯化钡溶液。