题目内容
3．维生素C[C6H8O6]主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素 C 有防癌作用．（1）每个维生素C分子是由20个原子构成；
（2）维生素C中各元素的质量比为9：1：12
（3）维生素C中碳元素的质量分数为40.9% （计算结果保留至0.1%）
（4）在8.8 g维生素C中含有0.4g氢元素．
分析 （1）根据维生素C（化学式为C6H8O6）的化学式判断；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
（3）根据元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}$×100%，进行分析解答；
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：（1）1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，可知每个分子中含有20个原子．
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，
（3）维生素C中元素的质量分数为$\frac{12×6}{12×6+1×8+16×6}$×100%≈40.9%．
（4）需要维生素C的质量为0.4g÷（$\frac{1×8}{12×6+1×8+16×6}$×100%）=8.8g．
故答案为：（1）20； （2）9：1：12；（3）40.9%；（4）8.8．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
相关题目
20．现有一瓶饱和硝酸钾溶液，欲将其转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
| A． | 加入硝酸钾固体 | B． | 充分搅拌 | C． | 加入水 | D． | 倒出一半溶液 |
14．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质． 药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．你的实验方案是取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．
（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体
提纯样品应采用的试剂是Ca（OH）2．
实验方案反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质． 药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．你的实验方案是取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．
| 实验方案 | 反应的化学方程式 |
提纯样品应采用的试剂是Ca（OH）2．
实验方案反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
构建知识网络是一种重要的学习方法，下面是某同学整理的关于化合物的化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“-”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之前和箭号“→”表示（从反应物指向生成物）
D、E、I都属于氧化物，A是人体胃液的主要成分之一，C为浅绿色溶液，E常用作温室肥料，G是空气中的主要成分之一，H为有机物，J是常见金属，M是一种常见的碱．它们的转化关系如右图，部分物质略去．
根据如图某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空：
，其中x=1；在元素周期表中，钠元素位于第3周期．
；