题目内容

12．请完成下列空格：
A．根据内容填空
（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是A；主要为人体提供糖类的是D．（填字母）
A、鸡蛋  B、水  C、花生油  D、面包
（2）春天的响水湖景色宜人，处处花香扑鼻，从分子角度解释“花香扑鼻”的原因是分子在不停地运动；
（3）钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有充分的历史和法律依据．钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是CH4（填化学式），其在空气中点燃则完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
B．用合适的化学符号填空
（4）氨气中氮元素显-3价${\stackrel{-3}{N}}_{\;}$H3；
（5）地壳中含量最多的金属元素原子结构示意图；
（6）人体中含量最多的物质H2O；
（7）复合肥硝酸钾中的阴离子NO3-．

分析 A、（1）根据营养物质的食物来源分析；
（2）根据分子在不停地运动的特征分析；
（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳进行分析；
B、本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答 解：（1）鸡蛋中含有蛋白质；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）“花香扑鼻”的原因是分子在不停地运动，香味的微粒通过运动分散到周围的空气中；
（3）天然气主要成分是甲烷，化学式是：CH4；甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氨气中氮元素显-3价，可表示为：${\stackrel{-3}{N}}_{\;}$H3；
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其原子结构示意图是：；
（6）人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O．
（7）硝酸钾中的阴离子为硝酸根，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此硝酸根离子表示为：NO3-；
故答案为：（1）A；D；（2）分子在不停地运动；（3）CH4；CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；（4）${\stackrel{-3}{N}}_{\;}$H3；  （5）；   （6）H2O；   （7）NO3-；

点评 本题主要考查知识点较多，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
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2．常温中，下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（　　）
A．浓硫酸B．二氧化碳固体C．氢氧化钠固体D．氯化钠固体
3．维生素C[C6H8O6]主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素 C 有防癌作用．
（1）每个维生素C分子是由20个原子构成；
（2）维生素C中各元素的质量比为9：1：12
（3）维生素C中碳元素的质量分数为40.9% （计算结果保留至0.1%）
（4）在8.8 g维生素C中含有0.4g氢元素．
20．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用，下列有关做法错误的是（　　）
A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C．秸秆回收利用，不露天焚烧
D．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
7．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，Y无明显变化，X表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X＞Cu＞YB．Cu＞X＞YC．Y＞Cu＞XD．X＞Y＞Cu
17．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．铁杵成针B．热胀冷缩C．百炼成钢D．滴水成冰
4．如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题

（1）实验室用高锰酸钾制一瓶纯净的氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的收集装置是D或F（填字母代号）；如果选用图2装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制备氧气．实验室中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是可以控制液体流量来控制反应速率
一是将过氧化氢溶液加水稀释．溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤．如果把50克质量分数为20% 的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为150克；在整个过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①⑤⑥（填数字序号）
?①量筒?②钥匙?③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒．
1．下列物质能由金属与酸直接得到的是（　　）
A．AgClB．Al2（SO4）3C．CuCl2D．Fe2（SO4）3
2．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．
【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生，小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？
于是他做了以下探究：
【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
【设计与实验】请你完成下表：
实验步骤实验现象解释与结论
在一支试管中加入5mL  15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管有气泡冒出，木条复燃FeCl3溶液可以催化分解H2O2
【讨论与反思】已知FeCl3溶液含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒，小森又做了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是猜想猜想1，理由是过氧化氢溶液中有水．
小森同学又对余下的两种猜想进行了实验探究．
（1）向盛有5mL  15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，无明显现象，则猜想3不成立；
（2）向盛有5mL  15%的H2O2溶液的试管中加入少量的硫酸铁溶液，然后把带火星的木条伸入试管中，观察到试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，则猜想2成立．

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