题目内容
13．请选择两种不同类型的试剂，来鉴别饱和石灰水和稀硫酸．试剂一：紫色石蕊试液，试剂二：碳酸钠溶液，任选一种试剂填写下列内容：取一支试管倒入一定量的上述某一种溶液，加人（写试剂名称）碳酸钠溶液，预计观察到现象和得出的结论（不要写化学方程式）：出现白色沉淀的是饱和石灰水，出现气泡的是稀硫酸．分析 根据饱和石灰水是碱，硫酸是酸，依据酸碱的不同性质进行分析．
解答 解：紫色石蕊遇酸显红色，遇碱显蓝色；碳酸钠溶液和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，和硫酸反应会生成二氧化碳气体，故答案为：紫色石蕊试液；碳酸钠溶液；碳酸钠溶液；出现白色沉淀的是饱和石灰水，出现气泡的是稀硫酸．
点评 在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
练习册系列答案
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1．下列物质能由金属与酸直接得到的是（ ）
| A． | AgCl | B． | Al2（SO4）3 | C． | CuCl2 | D． | Fe2（SO4）3 |
已知A、B、C、DE均为初中化学常见的酸、碱、盐．其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛地应用于玻璃、造纸等的生产．将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题．（“-”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）
2．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．
【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生，小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？
于是他做了以下探究：
【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
【设计与实验】请你完成下表：
【讨论与反思】已知FeCl3溶液含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒，小森又做了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是猜想猜想1，理由是过氧化氢溶液中有水．
小森同学又对余下的两种猜想进行了实验探究．
（1）向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，无明显现象，则猜想3不成立；
（2）向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的硫酸铁溶液，然后把带火星的木条伸入试管中，观察到试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，则猜想2成立．
【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生，小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？
于是他做了以下探究：
【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
【设计与实验】请你完成下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 在一支试管中加入5mL 15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管 | 有气泡冒出，木条复燃 | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是猜想猜想1，理由是过氧化氢溶液中有水．
小森同学又对余下的两种猜想进行了实验探究．
（1）向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，无明显现象，则猜想3不成立；
（2）向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的硫酸铁溶液，然后把带火星的木条伸入试管中，观察到试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，则猜想2成立．
3．2016年6月6日是第二十一个全国“爱眼日”，活动的主题为“珍爱世界之窗”．钼是人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分．已知Na2MoO4是钼元素的重要化合物．则以下说法正确的是（ ）
| A． | Na2MoO4中Mo元素的化合价是+6价 | B． | Na2MoO4属于氧化物 | ||
| C． | Na2MoO4中钠、氧元素质量比是1：2 | D． | Na2MoO4中氧元素质量分数最小 |