Question

15．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒，以贝壳为原料制备CaO₂的流程如下：

（1）气体X是CO₂，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
（2）CaO₂的相对分子质量为72，过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的质量比为1：10．
（3）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂•8H₂O，请写出化学方程式CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是CaO或Ca（OH）₂过量，且Ca（OH）₂微溶．

Answer 1

分析 （1）根据高温煅烧碳酸钙的产物以及分离混合物的方法来分析；
（2）根据相对分子质量和元素质量比的计算方法来分析；
（3）根据反应需要的温度以及反应的过程来分析．

解答 解：（1）碳酸钙在高温煅烧的条件下分解为氧化钙和二氧化碳气体，分离固体与液体采用过滤的方法．故填：二氧化碳；过滤；
（2）CaO₂的相对分子质量为40+16×2=72；过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的质量比为（1×16）：（16×10）=1：10；故填：72；1：10；
（3）控制温度在0～5℃，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO₂•8H₂O，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水；故填：冰水混合物；CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；CaO或Ca（OH）₂过量，且Ca（OH）₂微溶．

点评 本题注意考查化学方程式的书写常见物质的性质等知识，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写方程式要注意配平．