题目内容
14．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液的总质量增大的是（ ）| A． | 纯碱固体和稀盐酸 | B． | 铝和氯化镁 | ||
| C． | 烧碱溶液和稀盐酸 | D． | 澄清石灰水和二氧化碳 |
分析 根据物质间的反应以及质量的关系进行分析解答即可．
解答 解：A、纯碱固体和稀盐酸反应，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
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则溶液的质量增加，正确；
B、铝和氯化镁不能反应，错误；
C、烧碱溶液和盐酸能反应，但是反应后溶液的总质量不变，错误；
D、澄清的石灰水能与二氧化碳反应，但是反应后生成碳酸钙沉淀，导致溶液的质量减小，错误；
故选A．
点评 掌握常见的物质间的反应以及质量关系的变化，是正确解答本题的关键．
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5．物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
| A． | 颜色、状态 | B． | 导电性、导热性 | C． | 熔点、硬度 | D． | 可燃性、氧化性 |
2．氯化钠和硝酸钾的溶解度如表，根据表中的数据，回答下列问题．
（1）60℃时，NaCl的溶解度是37.3g．
（2）20℃时，将36.0gNaCl加入100g水中，充分溶解形成的溶液溶质的质量分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）36.0%；用氯化钠固体和蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒．
（3）某同学进行了如图所示的实验：
上述过程中所得的A、B、C、D、E五种溶液中，属于不饱和溶液的是A、C（填序号，下同），E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．
（4）当KNO3固体中混有少量NaCl时，提纯KNO3的方法是制成较高温度的溶液，然后降温结晶．
| 温度/℃ | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
| NaCl（g） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3（g） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（2）20℃时，将36.0gNaCl加入100g水中，充分溶解形成的溶液溶质的质量分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）36.0%；用氯化钠固体和蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒．
（3）某同学进行了如图所示的实验：
上述过程中所得的A、B、C、D、E五种溶液中，属于不饱和溶液的是A、C（填序号，下同），E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．
（4）当KNO3固体中混有少量NaCl时，提纯KNO3的方法是制成较高温度的溶液，然后降温结晶．
9．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 铝制品有抗腐蚀性能是表面生成了致密的氧化膜起保护作用 | |
| B． | 洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污 | |
| C． | 铁生锈是由于铁与空气中的氧气作用的结果 | |
| D． | 发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区 |
6．（1）如图1是实验室制取气体的常用装置．
（1）写出一个用B装置制取气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），同时生产氯化钙和水．
①该反应的化学方程为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②制取并收集氨气应选用的一套装置是AD（填字母代号）．氨气极易溶于水，氨水显碱性，则图2实验可观察到什么现象？溶液变红，试管内液面上升．
（2）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图3所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl 溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是化学式与图示不符．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠． 生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl3=BaCO3↓+2NaCl．产生气泡的化学方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
（1）写出一个用B装置制取气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），同时生产氯化钙和水．
①该反应的化学方程为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②制取并收集氨气应选用的一套装置是AD（填字母代号）．氨气极易溶于水，氨水显碱性，则图2实验可观察到什么现象？溶液变红，试管内液面上升．
（2）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图3所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl 溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是化学式与图示不符．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
| ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液． ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸． | 产生白色沉淀． 产生大量气泡，沉淀消失． |
（3）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠． 生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl3=BaCO3↓+2NaCl．产生气泡的化学方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
| 取少量样品于试管中中滴加稀盐酸 | 产生气泡 |
3．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是
①干冰用于人工降雨 ②石墨可作电极 ③氧气可用作燃料 ④氢氧化钙能改良酸性土壤 ⑤KNO3属于复合化肥 ⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
（ ）
①干冰用于人工降雨 ②石墨可作电极 ③氧气可用作燃料 ④氢氧化钙能改良酸性土壤 ⑤KNO3属于复合化肥 ⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
（ ）
| A． | ①①②③④⑤⑥ | B． | ①②③④ | C． | ①③④⑥ | D． | ①②④⑤ |